Question

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說法正確的是（　�。�

• A、78 g Na₂O₂晶體中所含陰陽離子個數(shù)為4N_A
• B、1.5 g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為N_A
• C、3.4 g氨氣中含有0.6N_A個N-H鍵
• D、PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵；
D、硼元素最外層3個電子形成三個共價鍵．

解答： 解：A、78 g Na₂O₂晶體物質(zhì)的量=

78g

78g/mol

=1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所含陰陽離子個數(shù)為3N_A，2molNa⁺，1molO₂^2-，故A錯誤；
B、1.5 g CH₃⁺中物質(zhì)的量=

1.5g

15g/mol

=0.1mol，含有的電子數(shù)為0.8N_A ，故B錯誤；
C、3.4 g氨氣物質(zhì)的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，1molNH₃中含有N-H 3mol，0.2mol氨氣中含有0.6N_A個N-H鍵，故C正確；
D、PCl₃的分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl₃中，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定，硼原子只達到6電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，分析計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．