A. | .亞硫酸鋇溶于稀硝酸中:BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O | |
B. | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 向水玻璃中通入少量CO2:SiO32-+2CO2+3H2O═H4SiO4↓+2HCO3- | |
D. | 用NaOH溶液吸收廢氣中的氮氧化物:NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O |
分析 A.硝酸根離子酸性環(huán)境下能夠氧化亞硫酸根離子;
B.漏掉氫氧根離子與氨根離子的反應;
C.二氧化碳少量反應生成碳酸鈉;
D.二氧化氮、一氧化氮在堿性環(huán)境下發(fā)生歸中反應生成亞硝酸鈉和水.
解答 解:A.亞硫酸鋇溶解于稀硝酸中的離子反應為3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+H2O+2NO↑,故A錯誤;
B.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3.H2O,故B錯誤;
C.向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳,離子方程式:SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-,故C錯誤;
D.用NaOH溶液吸收廢氣中的氮氧化物,離子方程式:NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查離子方程式的書寫,為高考常見題型,把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵,注意離子反應的書寫方法及電子、電荷守恒,注意反應物用量對反應的影響,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
離 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度(mol•L-1) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在任何條件下,化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱 | |
B. | △H>0時反應放熱,△H<0時反應吸熱 | |
C. | △H越大,說明反應放出的熱量越多 | |
D. | 一個化學反應中,當反應物能量大于生成物能量時,反應放熱,△H為“-” |
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