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3.下列離子方程式表達的反應事實正確的是(  )
A..亞硫酸鋇溶于稀硝酸中:BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
B.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
C.向水玻璃中通入少量CO2:SiO32-+2CO2+3H2O═H4SiO4↓+2HCO3-
D.用NaOH溶液吸收廢氣中的氮氧化物:NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

分析 A.硝酸根離子酸性環(huán)境下能夠氧化亞硫酸根離子;
B.漏掉氫氧根離子與氨根離子的反應;
C.二氧化碳少量反應生成碳酸鈉;
D.二氧化氮、一氧化氮在堿性環(huán)境下發(fā)生歸中反應生成亞硝酸鈉和水.

解答 解:A.亞硫酸鋇溶解于稀硝酸中的離子反應為3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+H2O+2NO↑,故A錯誤;
B.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3.H2O,故B錯誤;
C.向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳,離子方程式:SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-,故C錯誤;
D.用NaOH溶液吸收廢氣中的氮氧化物,離子方程式:NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查離子方程式的書寫,為高考常見題型,把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵,注意離子反應的書寫方法及電子、電荷守恒,注意反應物用量對反應的影響,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.對PM2.5、SO2、NOx等進行研究,有助于了解霧霾和減弱霧霾的影響.請回答下列問題:
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表:
離 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度(mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據計算PM2.5試樣的pH為4.
(2)為了減少污染,可對含SO2的煙氣進行洗滌,以下物質可作洗滌劑的是B.
A.BaCl2       B.Ca(OH)2 C.HNO3      D.NaHSO3
(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器,可有效降低NOX的排放.
①當尾氣中空氣不足時,NOX在催化轉化器中被還原成N2排出,已知信息如下:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-222kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
則NO(g)與CO(g)進行催化轉化的熱化學方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H═-746KJ/mol.
②當尾氣中空氣過量時,催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成硝酸鹽,然后將硝酸鹽溶于水,可用電化學降解來治理水中硝酸鹽的污染,在酸性條件下,電解NO3-的原理如圖所示:寫出陰極電極反應式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河,河水中含有硫酸亞鐵和硫酸.經調查發(fā)現(xiàn),這是由于上游河床含有黃鐵礦(FeS2,鐵為+2價),在水中氧的作用下,發(fā)生了反應:2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4.反應中FeS2是還原劑,氧化產物是FeSO4、H2SO4,當有1mol FeS2完全反應時,轉移的電子數14mol.
(2)某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml,為防止硫酸過量而造成浪費,實驗中應需要硫酸0.01mol.
(3)實驗室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示,B為空瓶,若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml,需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶,所需A瓶中稀硫酸的體積125.0mL.在配制溶液時若實驗遇到下列情況,會造成所配硫酸溶液的物質的量濃度偏低的操作是(填序號)①③.
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯.二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱.實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自燃爆炸點為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定.②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
回答下列問題:
(1)電解時,發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NCl3+3H2↑;.實驗室制備氣體B的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②控制好反應溫度.
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應生成ClO2,該反應的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-,.
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30min
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色變?yōu)闊o色,且30s內不變色;
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代數式表示).
(4)在一定溫度下,溶質溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數K,若c(A)、c(B)(g•L${\;}^{_}$)分別表示溶質在A、B兩種溶劑中的濃度,則有$\frac{c(A)}{c(B)}$=K.對于而言,$\frac{c({I}_{2}^{CC{l}_{4}})}{c({I}_{2}^{{H}_{2}O})}$=85.現(xiàn)有2.0L碘水,其中含I20.020g,若用CCl4萃取,按兩種方法萃。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次;第二種方法是分兩次萃取,每次用25mLCCl4.為了比較哪種方法效果好,需求算兩種情況下碘水中殘余的質量.第一種方法碘水中殘余的質量0.0064g,第二種方法碘水中殘余的質量0.0046g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列藥品保存時對瓶塞使用錯誤的是( 。
A.保存固體碘時不用鐵塞B.保存汽油時用橡皮塞
C.保存硫化鈉時用橡皮塞D.保存硝酸時不用橡皮塞

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.有兩瓶溶液,A溶液:1L 1mol•L-1的純堿溶液;B溶液:1L 1.25mol•L-1?的鹽酸.試計算在下列兩種情況下產生的CO2在標準狀況下的體積各多少升?(忽略CO2溶解于水)
(1)將A逐滴加入到B中;
(2)將B逐滴加入到A中.

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15.孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2,還含有少量的SiO2和鐵的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下:

請回答下列問題:
(1)溶液B中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若要檢驗溶液B中Fe2+,最適宜選用的試劑為a(填字母).
a.KMnO4溶液           b.鐵粉           c.NaCl溶液            d.KSCN溶液
(2)向溶液B中加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應的離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20;實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑,除考慮環(huán)保因素外,另一原因是不會引入新的雜質離子.
(3)由溶液D獲得CuSO4•5H2O,需要經過加熱蒸發(fā),冷卻結晶,過濾等操作.除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到了另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是引流.
(4)將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析,熱重儀原理及熱重計錄如下:

寫出212~250℃溫度范圍內發(fā)生反應的化學方程式:CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于△H的說法正確的是( 。
A.在任何條件下,化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
B.△H>0時反應放熱,△H<0時反應吸熱
C.△H越大,說明反應放出的熱量越多
D.一個化學反應中,當反應物能量大于生成物能量時,反應放熱,△H為“-”

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質中,一定屬于同系物的是( 。
A.C2H4  C3H6B.C2H6  C3H8C.CH4、H2D.C2H2、C3H4

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同步練習冊答案