下列有關說法正確的是（　�。�
A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動
B、最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C、俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料
考點：原子結構與元素的性質,化學史,元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內運動；
B．最外層電子數(shù)為8的微粒不一定是稀有氣體元素的原子，可能是離子；
C．俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻；
D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料，如硅等．
解答： 解：A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內運動，在離核近的區(qū)域內運動的電子是能量低的，故A錯誤；
B．最外層電子數(shù)為8的微粒不一定是稀有氣體元素的原子，可能是離子，如鈉離子、氧離子等，故B錯誤；
C．俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻，門捷列夫制作出了第一張元素周期表，故C錯誤；
D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料，如硅等，在過渡元素中尋找催化劑材料，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原子結構、元素周期表的用途、化學史等知識點，知道原子核外電子排布特點、元素周期表的結構及用途即可解答，屬于基礎題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的說法中，不正確的是（　�。�
A、新制氯水具有漂白作用
B、新制氯水呈黃綠色
C、新制氯水應避光保存
D、氯水是指液態(tài)的氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
．
（3）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 

A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變       B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成3mol H-H鍵，同時生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO2）：c （H2）=1：3
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
  mol?L-1?min-1，CO2和H2的轉化率比是
 

（6）下列措施中能使（5）題中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑       C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大           E．再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)
 
 （5）題中的CO2的體積百分數(shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
（8）若為兩個容積相同的密閉絕熱容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進行反應，達到平衡時，甲容器內n（CH3OH）
 
 乙容器內n（CH3OH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列物質中：①CO2   ②KOH   ③He   ④BaSO4  ⑤NaCl．其中只含有離子鍵的是（填序號，下同）
 
，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
 
，不含化學鍵的是
 
．
（2）下列物質在所述變化中：①燒堿熔化  ②HCl氣體溶于水  ③NH4Cl受熱分解  ④干冰升華．其中化學鍵未被破壞的是（填序號，下同）
 
，僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對工農業(yè)發(fā)展有著重要意義，下面是對有關其應用的研究．
（1）隨著對臺成氫研宄的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜儆電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）．陰極的電極反應式為
 
．
（2）氨的催化氧化應用于硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
寫出500℃，N2氧化為NO的熱化學方程式
 
，
上述反應中，②、③是副反應．若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是
 
．
（3）某學習小組設計如圖裝置研究合成氨反應，裝置如圖所示，膈板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

①若向M、N中，各通入1mol N2和3mol H2．初始M、N客積相同，并保持溫度不變．則到達平衡時N2的轉化率a（N2）M
 
a（N2）N，M，N迭到平衡的時間tM
 
tN．
②若在某件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在容器N中達到平衡，測得容器中含有N2 1.0mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
：保持溫度和壓強不變，向此容器內通入0.36mol N2，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　�。�
A、物質失電子的反應為還原反應
B、物質在變化中得到電子，此物質是還原劑
C、發(fā)生電子轉移的反應即是氧化還原反應
D、發(fā)生化合價升降的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、Hg2+、S2-、SO42-
C、NH4+、H+、SO32-、PO43-
D、ClO-、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�
A、1-溴丙烷與2-溴丙烷發(fā)生消去反應的產物不相同
B、苯、甲苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應
C、通過紅外光譜分析可以區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3
D、異戊二烯（）與等物質的量的溴單質反應，產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球一小時是世界自然基金會應對全球氣候變化所提出的一項倡議，以此來激發(fā)人們對保護地球的責任感，同時倡導節(jié)能減排理念．下列不能達到節(jié)能減排目的是（　　）
A、利用太陽能分解水獲得氫氣
B、用家用汽車代替公交車
C、利用化石燃料制造燃料電池
D、在農村推廣建造沼氣池

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