下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）
A、NaCl
B、NaOH
C、Na2CO3?10H2O
D、Na2O2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鈉的重要化合物
專題：
分析：選項(xiàng)中物質(zhì)只有過(guò)氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳均發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生變質(zhì)，故A不選；
B．NaOH易潮解，然后與二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而變質(zhì)，故B不選；
C．Na2CO3?10H2O在空氣中發(fā)生風(fēng)化失去結(jié)晶水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．過(guò)氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳均反應(yīng)生成氧氣，O元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平化學(xué)方程式：
 
BrF3+
 
H2O═
 
Br2+
 
HBrO3+
 
O2↑+
 
HF．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，在水電離出C（H+）=1.0×10-14的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、K+、MnO4-、Br-、Cl-
C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、隨著原子半徑的增加，鹵族元素單質(zhì)的密度逐漸減小
B、隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
C、隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素的原子半徑逐漸減小
D、隨著原子半徑的增加，鹵族元素原子的非金屬性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各100mL溶液中分別加入0.05mol NaOH晶體，溶液導(dǎo)電性變化最大的是（　　）
A、自來(lái)水
B、0.5mol/L鹽酸
C、0.5mol/L H2SO4溶液
D、1mol/L NaNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把4.7g某主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O溶于95.3g水中，生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，試求：
（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量，并確定R在元素周期表中的位置；
（2）已知R2O與水作用生成ROH，試寫(xiě)出ROH的電子式；
（3）另一元素A與R同主族，每12g A的氫氧化物跟0.75mol/L 400mL的鹽酸恰好完全中和，求A的相對(duì)原子質(zhì)量；
（4）相同質(zhì)量的A、R單質(zhì)，分別跟足量的水反應(yīng)，生成H2的體積（相同條件）哪種更多？反應(yīng)哪種更劇烈？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙烯用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、作滅火劑B、制乙醇
C、制乙醛D、作果實(shí)催熟劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程一定釋放出能量的是（　�。�
A、置換反應(yīng)
B、分解反應(yīng)
C、分子拆成原子
D、原子組成分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案