Question

下列關(guān)于晶體說法的正確組合是：（　　）
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，如氧化鎂的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分比氟化鈉多
⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2-緊鄰
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞．

• A、①②③⑥
• B、①②④
• C、③④⑧
• D、③⑤⑧

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①稀有氣體為單原子分子；
②金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成；
③熔沸點(diǎn)比較的規(guī)律，一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體中鍵長越長熔沸點(diǎn)越低，離子晶體中根據(jù)離子半徑對晶格能的影響判斷，分子晶體結(jié)合氫鍵與分子間作用力判斷；
④金屬的金屬性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，兩種元素形成的化合物中離子鍵的成分較多，共價(jià)鍵的成分較少，Na、Mg中金屬性較強(qiáng)的是Na，F(xiàn)、O中非金屬較強(qiáng)的是F，所以F和Na形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分少于O和Mg；
⑤以頂點(diǎn)Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于棱邊的中點(diǎn)上，每個(gè)Ti⁴⁺離子為8立方體共用，也就是每個(gè)Ti⁴⁺周圍有六個(gè)棱邊，每個(gè)Ti⁴⁺和6個(gè)O^2-緊鄰；
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵；
⑦分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵．

解答： 解：①稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；
②晶體含有陰離子，則一定含有陽離子，但金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯(cuò)誤；
③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C-C＜Si-C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子比較大于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H₂O、H₂S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；
④金屬的金屬性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，兩種元素形成的化合物中離子鍵的成分較多，共價(jià)鍵的成分較少，Na、Mg中金屬性較強(qiáng)的是Na，F(xiàn)、O中非金屬較強(qiáng)的是F，所以F和Na形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分少于O和Mg，故④正確；
⑤以頂點(diǎn)Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于棱邊的中點(diǎn)上，每個(gè)Ti⁴⁺離子為8立方體共用，也就是每個(gè)Ti⁴⁺周圍有六個(gè)棱邊，每個(gè)Ti⁴⁺和6個(gè)O^2-緊鄰，故⑤錯(cuò)誤；
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；
⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故⑧正確，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、熔沸點(diǎn)比較、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意掌握熔沸點(diǎn)比較規(guī)律，注意識記中學(xué)常見的晶胞結(jié)構(gòu)．