下列敘述正確的是（　�。�
A、電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑
B、同周期元素，自左向右，原子半徑逐漸減小
C、原子半徑越大的原子越容易得電子
D、原子序數(shù)越大，原子半徑越大
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)兩個因素決定；
B、電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越�。�
C、原子半徑越大的原子吸引電子能力越弱；
D、原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)兩個因素決定．
解答： 解：A、原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)兩個因素決定，電子層數(shù)少的元素原子半徑不一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑，故A錯誤；
B、電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則同周期元素，自左向右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，故B正確；
C、原子半徑越大的原子吸引電子能力越弱，越不容易得電子，故C錯誤；
D、電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層數(shù)不同時，原子序數(shù)越大半徑越大，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了原子半徑的比較，注意把握決定半徑的因素：電子層數(shù)和核電荷數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol固態(tài)硫和1mol氣態(tài)氧氣完全化合生成1mol氣態(tài)SO2放出熱量為Q1，1mol氣態(tài)硫和1mol氣態(tài)氧氣完全化合生成1mol氣態(tài)SO2放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的（　�。�
A、Q1=Q2
B、Q1＜Q2
C、Q1＞Q2
D、無法確定Q1和 Q2 大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+4B（g）?3C（g）+2D（g）．在不同的情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（D）=0.5 mol/（L?s）
B、v（A）=0.15 mol/（L?min）
C、v（B）=0.6 mol/（L?min）
D、v（C）=0.1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類的依據(jù)正確的是（　�。�
A、溶液與膠體：有無丁達爾現(xiàn)象
B、純凈物與混合物：是否只含一種元素
C、離子化合物與共價化合物：化合物中是否含有離子鍵
D、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶于水后所得的溶液能否導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于有機物的是（　�。�
A、CH4
B、CCl4
C、Na2CO3
D、CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱
B、溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
C、甲烷與氯氣
D、苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于晶體說法的正確組合是：（　　）
①分子晶體中都存在共價鍵�、谠诰w中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子鍵中常含有共價鍵的成分，如氧化鎂的化學(xué)鍵中共價鍵成分比氟化鈉多
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞．
A、①②③⑥B、①②④
C、③④⑧D、③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�
A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物還原性強
D、X的氧化物對應(yīng)水化物酸性比Y的氧化物對應(yīng)水化物酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下能級符號正確的是（　�。�
A、4sB、2dC、3fD、1p

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同步練習(xí)冊答案