將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解，電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上增重19.2g，另一個(gè)電極上產(chǎn)生氣體（標(biāo)況）的體積是（　�。�
A、4.48L
B、5.6L
C、6.72L
D、13.44L
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當(dāng)陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol＜0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算陽(yáng)極上生成氣體體積．
解答： 解：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當(dāng)陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為
19.2g
64g/mol
=0.3mol，陰極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol，
根據(jù)原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.2mol，氯離子完全放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×1=0.2mol，生成氯氣0.1mol；
所以陽(yáng)極上有氧氣生成，電極上電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，電極反應(yīng)計(jì)算生成氧氣0.1mol，所以陽(yáng)極生成氣體物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為4.48L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意要首先根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷陽(yáng)極上生成氣體成分，再計(jì)算其體積，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時(shí)，混合物完全燃燒后生成的二氧化碳量不變的是（　�。�
A、甲苯和乙苯B、乙烯和丙烯
C、乙烷和乙烯D、乙烯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、制備S2Cl2的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)
C、S2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
D、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，AgI飽和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D、NaHCO3溶液：c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下的0.1mol?L-1的NH4Cl溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）各類離子，其濃度由大到小的排列順序是
 
．
（3）存在的電荷守恒關(guān)系為
 
．
（4）c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
 
（填數(shù)字或離子濃度均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
A、實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol?L-1?min-1
B、實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C、實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%
D、實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＜0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
D、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式或物質(zhì)類別．
名稱生石灰氮?dú)?/TD>氯化鐵氫氧化鋁
化學(xué)式CaON2
 
 
 
 
類別
 
 
 
 
 
 		兩性氫氧化物

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