Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、S₂Cl₂分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、制備S₂Cl₂的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)
• C、S₂Cl₂遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl
• D、S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：S₂Cl₂的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，熔點為193K，沸點為411K，熔沸點較低，則存在分子，應(yīng)為共價化合物，對應(yīng)晶體為分子晶體，S₂Cl₂的電子式為，與水發(fā)生2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，以此解答該題．

解答： 解：A．S₂Cl₂的電子式為 ，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．S₂C1₂可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得，反應(yīng)中Cl和S的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，可知生成SO₂，與水發(fā)生2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故C正確；
D．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，則相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故D正確．
故選B．

點評：本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對基礎(chǔ)知識的綜合運用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目．