下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A．1mol鈉和足量水反應(yīng)可生成11.2L氫氣

B．常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧分子

C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子

D．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個氫離子


不能確定氯酸鉀溶液的體積，因此不能計算溶液中鉀離子的個數(shù)，C不正確；D、標準狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量是1mol，氯化氫溶于水完全電離出氫離子和氯離子，所以標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個氫離子，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol   

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）           

C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol           

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　)

A．CO2＋H2O ?HCO3－＋H＋

B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－

C．H3PO4?? 3H＋＋PO43－

D．HS－＋H2O?? S2－＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

 A．①④         B． ①②④  

C．①②④⑤     D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑            （填編號）。

①濃HCl          ②濃H2SO4   

③Na2SO3固體      ④CaSO3固體

（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                 

                              ，

實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,

C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（3）甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為                     

乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，

要驗證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實驗探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/p>

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _

（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應(yīng)選用       (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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下列推斷正確的是

A．鈉的活潑性比銅的強，所以鈉可和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅

B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鋁可溶解在氨水中

C．濃硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在陰涼處保存

D．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，所以金剛石不能與氧氣反應(yīng)

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下列關(guān)于第①步的說法，錯誤的是

A．Al起始反應(yīng)的離子方程式為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

B．濾液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種

C．濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬

D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應(yīng)

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水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

    A．NaHSO4溶液    B．KF溶液

    C．KAl(SO4)2溶液   D．NaI溶液

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下列敘述中，正確的是……………………………………………..………..(      )

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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