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下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　)

A．CO2＋H2O ?HCO3－＋H＋

B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－

C．H3PO4?? 3H＋＋PO43－

D．HS－＋H2O?? S2－＋H3O＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 某有機物的結構簡式為，它可以發(fā)生反應的類型有:①加成  ②消去

    ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚  (      )

 A．①②③④         B．①②④⑤          C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是　　　 　 (    )

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子電子層數比B原子電子層數多

C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多

D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：


 右下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數的2.5倍，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述不正確的是(    )

B

A

C

     A. A為ⅤA族元素         B. B為第二周期的元素

     C. C是周期表中化學性質最活潑的非金屬

     D. 三種元素都為非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于反應中的先后順序，下列評價正確的是  (         )

A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應

C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應[

D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　)

   A．W2－、X＋        B．Y3＋、Z2－      C．X＋、Y3＋        D．X＋、Z2－

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科目：高中化學 來源： 題型：


­常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H＋)=          。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點中，導

電能力更強的是         。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是               。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1       D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

A．1mol鈉和足量水反應可生成11.2L氫氣

B．常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧分子

C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子

D．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個氫離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溫度T時，水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

    A．a=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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