Question

9．海產品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏病．某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘：

（1）步驟 ③用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）步驟 ⑤用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫萃取．靜置分層后下層液體是水．
（3）我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，至今，覆蓋率已超過95%，補碘成效顯著．我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀（KIO₃），反應后可觀察到溶液變藍，該反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）步驟③是過濾，用到玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫萃��；苯的密度小于水，靜置分層后，有機層在上方，水層在下方；
（3）溶液變藍色，說明有碘單質生成，酸性條件下，IO₃^-與I^-反應生成I₂與水．

解答 解：（1）步驟③是過濾，用到玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（2）用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫萃��；苯的密度小于水，靜置分層后，有機層在上方，水層在下方，故答案為：萃��；水；
（3）溶液變藍色，說明有碘單質生成，酸性條件下，IO₃^-與I^-反應生成I₂與水，反應離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

點評 本題考查海水資源的利用，側重物質分離提純的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．