1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．50g46%的乙醇水溶液中，含H原子總數(shù)目為3NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為0.2NA
D．常溫，21.0g乙烯和環(huán)丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

分析 A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、乙醇水溶液中，除了乙醇，水中也含氫原子；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量；
D、乙烯和環(huán)丙烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而H218O與D2O中含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，故A正確；
B、乙醇水溶液中，除了乙醇，水中也含氫原子，故溶液中氫原子的個數(shù)大于3NA個，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故0.1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故C錯誤；
D、乙烯和環(huán)丙烯的最簡式均為CH2，故21.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，故含有的碳原子為1.5NA個，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．配制500mL 1.5molL -1Na 2SO 4溶液，需要固體Na 2SO 4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高、硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I2溶液．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應(yīng)為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏�。郴瘜W興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘：

（1）步驟 ③用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）步驟 ⑤用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫萃�。o置分層后下層液體是水．
（3）我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，至今，覆蓋率已超過95%，補碘成效顯著．我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀（KIO3），反應(yīng)后可觀察到溶液變藍，該反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時，試管內(nèi)氣體總體積縮小一半．
（1）原混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3
（2）若在剩余氣體中通入3mLO2，則又有4mL水進入試管？
（3）若在原24mL混合氣體中通入9mLO2，并倒置于水中，溶液將充滿整個試管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設(shè)計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實驗設(shè)計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設(shè)計1：
①鎂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分數(shù)量會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用下表提供的儀器、試劑，就能達到相應(yīng)實驗目的是（　�。�
選項儀器試劑實驗目的
A托盤天平（帶砝碼）、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒食鹽，蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、濾紙、導氣管燒堿，CO2，稀鹽酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C酸式滴定管、滴管、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、石蕊測定NaOH溶液的濃度
D分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管、橡皮塞稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞
C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的NO2、NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（1）分別寫出Cu和HNO3反應(yīng)過程的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol．

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