氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol/L氫氰酸溶液能電離出H+
B、HCN易溶于水
C、10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D、在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷．
解答： 解；A．能電離出H+，只能說明溶液呈酸性，不能證明酸性強弱，故A錯誤；
B．不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強弱無關，故B錯誤；
C．二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強弱，故C錯誤；
D．相同條件下，氫氰酸溶液的導電性比強酸溶液的弱，能說明氫氰酸電離不完全，為弱電解質(zhì)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，該過程的離子方程式為
 
，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
．
（2）需要使用溴時，用硫酸酸化得到的Br-和BrO3-的混合物，而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是
 
．
（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反應的化學方程式為
 
．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中一定呈中性的是（　�。�
A、PH=7的溶液
B、c（H+）=c（ OH-）的溶液
C、鹽溶液
D、既含有H+ 又含有OH-的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神舟六號”用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關下列敘述中正確的是（　�。�
A、三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3
B、三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0：1：2
C、三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4：5：6
D、三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的是（　�。�
A、18g水中含有電子數(shù)為10NA
B、16g氧氣所含原子數(shù)為NA
C、4.8g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)為0.2NA
D、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，2mol Cl2和2mol H2O相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子數(shù)相等B、原子數(shù)相等
C、體積相等D、質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（　　）
A、
證明熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
B、
證明氫氧化鋁的兩性
C、
檢查裝置氣密性
D、
測定KClO3元素的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D、過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、Fe（OH）3滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2O
B、向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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