Question

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問(wèn)題：
（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，該過(guò)程的離子方程式為

 

，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為

 

．
（2）需要使用溴時(shí)，用硫酸酸化得到的Br^-和BrO₃^-的混合物，而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是

 

．
（3）Cl₂通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中

 

．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；
（2）BrO₃^-具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cl^-；
（3）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)．

解答： 解：（1）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂），
故答案為：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂）；
（2）BrO₃^-具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cl^-，應(yīng)避免引入新雜質(zhì)，
故答案為：防止在酸性條件下，溴酸鈉將Cl^-氧化為氯氣，影響生成溴的純度；
（3）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O；
（4）氯氣和HBr反應(yīng)生成溴，而加入bcd引入新雜質(zhì)，且bd都與溴反應(yīng)，只有HBr符合，故答案為：a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．