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6．下列實驗設計合理或能夠達到實驗目的是（　�。�
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
除去Cl2中HCl
C．
吸收SO2氣體		D．
收集NH3并吸收多余NH3

分析 A．碘易溶于酒精，不分層；
B．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應；
C．四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液；
D．氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水．

解答 解：A．碘易溶于酒精，不分層，不能利用圖中分液漏斗分離，故A錯誤；
B．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，則不能利用NaOH、洗氣除雜，應選試劑為飽和食鹽水，故B錯誤；
C．四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液，則圖中裝置可防止倒吸，故C正確；
D．氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水，則圖中干燥、向下排空氣法收集及防倒吸裝置均合理，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、防倒吸、氣體的收集等，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末（粉末直徑為10-9～10-7m）的顆粒．該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．該金剛石粉末與水混和后能產生丁達爾現象
B．該反應屬于置換反應
C．CCl4和CH4在常溫下均為無色氣體
D．金剛石屬于非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列物質：①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca（OH）2⑥Na2O2⑦NH4Cl，使用以上物質的序號填空：
①既有極性鍵，又有非極性鍵的是③
②既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑥
③屬于18電子的分子的是③
④屬于含有極性鍵的直線型分子的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列物質中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共價鍵的物質是N2、H2O；只含有離子鍵的物質是Na2O、NaF；既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是Na2O2、KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．35Cl和37Cl互為同位素
B．元素的化學性質主要取決于核外電子數
C．物質之間發(fā)生化學變化時，化學鍵一定發(fā)生變化
D．熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活處處有化學．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素、蛋白質都是有機高分子化合物
B．苯、甲苯等是煤的主要成分
C．花生油、牛油都是酯類
D．豆?jié){、牛奶可作為誤食重金屬鹽的解毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在-定條件下發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，下列有關說法正確的是（　　）
A．當達到化學平衡時，N2的濃度保持不變
B．反應最終可生成2molNH3
C．當達到化學平衡時．正反應和逆反應的速率都為0
D．當反應達到化學平衡時，N2、H2、NH3的分子數比一定為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術中的關鍵產物，某一光刻膠的主要成分如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．合成此高聚物的單體的化學式為C11H10O2
B．該物質可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
C．1mol該物質最多可與3molH2發(fā)生加成反應
D．該物質可經過縮聚反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃272000
K3.84×10-310.1
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產．
（2）工業(yè)固氮反應是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應，測得反應的有關數據如下：
容器
編號		起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達平衡時N2的平衡濃度c（N2）=3mol/L．
②容器b達平衡時NH3的平衡濃度c（NH3）=2mol/L．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達平衡時NH3的物質的量是0.5mol
B．容器b開始是向合成氨的逆反應方向進行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達平衡時放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數據計算容器b的平衡常數
（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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