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16．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末（粉末直徑為10-9～10-7m）的顆粒．該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．該金剛石粉末與水混和后能產生丁達爾現象
B．該反應屬于置換反應
C．CCl4和CH4在常溫下均為無色氣體
D．金剛石屬于非金屬單質

分析 A．分散質微粒直徑在1-100nm（10-9～10-7m）之間是膠體，有丁達爾效應；
B．單質和化合物反應生成單質和化合物為置換反應；
C．CH4在常溫下為無色氣體，CCl4在常溫下均為無色液體；
D．一般的單質還金字旁的是金屬，帶氣字頭的是氣態(tài)單質，帶石字旁、三點水旁的是固態(tài)或液態(tài)非金屬．

解答 解：A．納米級金剛石粉末（粉末直徑為10-9～10-7m）的顆粒，該金剛石粉末與水混和形成膠體，能產生丁達爾現象，故A正確；
B．CCl4和金屬鈉反應的方程式為：CCl4+4Na$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C+4NaCl，此反應是置換反應，故B正確；
C．CH4在常溫下為無色氣體，CCl4在常溫下均為無色液體，是常用的有機溶劑，故C錯誤；
D．金剛石是碳元素組成的單質，帶石字旁，屬于非金屬單質，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生所學過的基本概念，掌握膠體、置換反應、CCl4和CH4顏色、非金屬單質等知識是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是酸性HClO4＞H2SO4；
②的單質與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，與⑧反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）現有Z、W兩種中學化學中的常見物質，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為HNO3；W中①、③兩種元素的質量比為3：14，寫出W的電子式；W與④的單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取Z的基礎，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用⑥的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負極的電極反應SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．該燃料電池的產物為H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如表和如圖表示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min內甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg×L-1．現用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
該反應中，被氧化的元素是C．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請用單線橋法標出電子轉移方向和數目：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2↑+6KCl+2H2O
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5g．
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2
（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中-種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（已知：氯元素最高化合價為+7價）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在“電解飽和食鹽水”的實驗探究中，將有關實驗現象所得結論填入下表．
實驗現象結論
①通電后，鐵棒和石墨棒上都有氣泡冒出
②將陰極上方收集的氣體靠近火焰，有爆鳴聲
③陽極收集到的氣體呈黃綠色，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
④鐵棒一端的溶液滴加酚酞后變紅
電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
Ⅰ．實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物，三神氣體檢驗的先后順序是H2O、SO2、CO2（用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是酸性高錳酸鉀溶液（請從品紅溶液、飽和石灰水、高錳酸鉀溶液中選），反應的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
Ⅱ．已知：
A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
則表示AO的燃燒熱的熱化學方程式CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①離子方程式
2OH-+NH4++HSO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應①的離子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣跟稀鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氯氣與水反應Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．三氯化鋁溶液與氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4 +

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由丙烯經如圖反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結構簡式：．
（2）c與新制的Cu（OH）2堿性懸濁液共熱轉化為D的化學方程式是：．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗設計合理或能夠達到實驗目的是（　�。�
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
除去Cl2中HCl
C．
吸收SO2氣體		D．
收集NH3并吸收多余NH3

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