下列變化過程,氧元素發(fā)生了還原反應的是( �。�
A、HgO→O2
B、H2O2→O2
C、CuO→H2O
D、H2O2→H2O
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:氧元素發(fā)生了還原反應,則O元素的化合價降低,以此來解答.
解答: 解:A.O元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應,故A不選;
B.O元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應,故B不選;
C.O元素的化合價不變,不發(fā)生氧化還原反應,故C不選;
D.O元素的化合價降低,發(fā)生還原反應,故D選;
故選D.
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重還原反應的考查,注意從元素化合價角度分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( �。�
A、根據(jù)能量守定律可知,反應物的總能量等于生成物的總能量
B、酸堿中和反應是放熱的
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱的
D、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等

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科目:高中化學 來源: 題型:

判斷溶液的酸堿性有多種方法.下列溶液中,一定呈堿性的是(  )
A、能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色
B、溶液的pH>7
C、溶液中:c(H+)<c(OH-
D、溶液中:c(H+)>1×10-7mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下,下列物質體積最大的是( �。�
A、2g H2
B、20g SO2
C、100個O2
D、56g Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關敘述正確的是( �。�
A、標準狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、常溫下,100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為0.1NA
C、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質量為28g
D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應時,為了適當減緩反應速度,但不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( �。�
①NaOH固體
②H2O
③銅屑
④CH3COONa固體
⑤NaNO3溶液.
A、①②B、②③④
C、②③⑤D、②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組在做《濃度對化學反應速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn),草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時,溶液褪色先慢后快.為了探究此反應速率由小變大的原因,甲同學做了如下實驗.
(1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:實驗室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液,需要稱取草酸晶
體(H2C2O4?2H2O
 
g(精確到0.1g);實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外
還有:
 
.(填代號)
A B C D E F
           
(2)反應速率變化的探究
1號試管 2號試管
所加試劑 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液,
幾滴稀硫酸,4mL0.010mol/L
的KMnO4溶液
2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液,幾
滴稀硫酸,4mL0.010mol/L的
KMnO4溶液,少量MnSO4固體.
褪色時間 31秒 4秒
①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為
 

②甲同學能夠得出結論
 

(3)一定條件下,將2molNO與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變                   b.混合氣體密度保持不變
c.每消耗1molO2同時消耗2molNO2        d.NO和O2的物質的量之比保持不變
(4)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),達平衡后測得各組分濃度如下:
物質 CO H2 CH3OH
濃度(mol?L-1 0.8 1.0 0.2
①求CO的轉化率
 

②平衡常數(shù)K=
 

③若保持體積不變,再充入1.6molCO和0.8molCH3OH,此時v
 
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為2L的密閉容器中,充入2molCO2和6molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1

(1)從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=
 
mol/(L?S).
(2)下列措施中能使CO2的轉化率增大的是(填寫字母代號)
 

A.加入催化劑
B.升高溫度
C.恒容充入He(g),使體系壓強增大
D.再充入1molCO2和3molH2
(3)下列說法正確的是(填字母代號)
 

A.反應進行到3S時達到平衡
B.只有平衡時有v(CO2)/v(H2)=1:3
C.反應進行到3S時濃度關系為c(CH3OH)=c(CO2
D.2molCO2和6molH2反應達到平衡時放熱73.5kJ
(4)高甲醇分子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是
 

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1
B.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
C.反應②中的能量變化如圖2
D.根據(jù)②推知反應:
CH3OH(1)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<-192.9kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

仔細分析乙醇分子結構,有五種不同的共價鍵:,判斷發(fā)生反應其所斷裂的鍵.
(1)乙醇與濃硫酸共熱到170℃:
 

(2)乙醇在銅催化下與氧氣反應:
 

(3)乙醇,乙酸和濃硫酸混合受熱:
 

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