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一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應時，為了適當減緩反應速度，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體
②H2O
③銅屑
④CH3COONa固體
⑤NaNO3溶液．
A、①②B、②③④
C、②③⑤D、②④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：Mg與鹽酸反應的實質為Mg+2H+═Mg2++H2↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，以此來解答．
解答： 解：①加入NaOH固體，氫離子的物質的量及濃度均減小，故①錯誤；
②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故②正確；
③加入銅屑，形成原電池反應，反應速率增大，故③錯誤；
④加入CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故④正確；
⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有變化，且酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故⑤錯誤；
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確反應的實質及氫離子的濃度減小是解答本題的關鍵，題目難度不大，③⑤為解答的難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力．下列晶體①Ba（OH）2②SiO2③金剛石④KCl  ⑤干冰中，含有兩種作用力的是（　�。�
A、①②③B、①⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）
A、CO2的電子式是
B、乙烯的結構簡式是C2H4
C、Cl-的結構示意圖
D、K 原子的價層電子排布是1s22s22p63s23p64s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家預言：“水不久將成為一個深刻的社會危機．”這是因為（　�。�
A、地球上水很少，不能滿足人類的需要
B、土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少
C、由于地球表面氣溫的作用，水會被不斷蒸發(fā)掉
D、淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動使水不斷地受到污染，使淡水資源越來越緊缺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程，氧元素發(fā)生了還原反應的是（　�。�
A、HgO→O2
B、H2O2→O2
C、CuO→H2O
D、H2O2→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣．寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質量（不計操作帶來的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是幾種有機物的結構簡式：

其中，（1）互為同分異構體的有
 
（從甲、乙、丙、丁中選出）．
（2）能與NaHCO3溶液反應的有：
 
；能夠發(fā)生水解反應的有：
 
．
（3）寫出丙中含有的含氧官能團的名稱
 
．
（4）請寫出鑒別甲的方法（指明所選試劑及主要現象）：
 
．
（5）寫出丙物質發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.2mol某固態(tài)含氮有機化合物A與足量的氧化銅共熱，將產生的氣體依次通過足量的無水CaCl2和堿石灰，質量分別增加9.0g和61.6g，最后收集到氮氣6.72L（標況下）．已知A分子中含有一個由六個碳原子構成的獨特的碳環(huán)，其質譜和核磁共振氫譜模擬圖如下．

請回答下列問題．
（1）有機物A分子中碳、氫元素原子個數比為
 
．
（2）有機物A的化學式是
 
，該有機物的系統(tǒng)命名為
 
．
（3）有機物A的一溴代物有
 
種．
（4）有機物A的一種同分異構體含有一個羧基，而核磁共振氫譜上顯示有三個吸收峰，則這種同分異構體可能的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+C
O
2-
3
═HC
O
-
3
+HC2
O
-
4
 
B．HC2
O
2-
3
+CO
 
2-
3
=HCO
 
-
3
+C2
O
2-
4

C．2C2O
 
2-
4
+CO2+H2O=2HC2O
 
-
4
+CO
 
2-
3

D．H2C2O4+CO
 
2-
3
=C2O
 
2-
4
+H2O+CO2↑
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當V＜10時，反應的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④當V=20時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質的量濃度從大到小的順序為
 
．

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