9．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法．下列關(guān)于“NaHCO3”的分類(lèi)不正確的是（　　）
A．碳酸氫鹽B．電解質(zhì)C．鈉鹽D．堿性氧化物

分析 A．鹽是電離出金屬陽(yáng)離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物，碳酸氫鹽是電離生成的陰離子是碳酸氫根離子的鹽；
B．電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物；
C．鈉鹽是含有金屬陽(yáng)離子鈉離子的鹽；
D．氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為O，堿性氧化物指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A．碳酸氫鈉屬于鹽，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，陰離子是碳酸氫根離子，故A不選；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B不選；
C．碳酸氫鈉電離出陽(yáng)離子為鈉離子，屬于鈉鹽，故C不選；
D．“NaHCO3”含有鈉、氫、碳、氧四種元素，不屬于氧化物，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，關(guān)鍵是要知道電解質(zhì)、氧化物的特點(diǎn)和鹽的命名方法，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．
（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是③⑩（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于單質(zhì)的是⑦⑫．
（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？不能，因?yàn)檠鯕庥龅紺O等物質(zhì)會(huì)被“吃掉”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-B．Al3+、OH-、SO42-C．H+、Na+、HCO3-D．NH4+、Ca2+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了將混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①⑤⑥的名稱(chēng)依次是溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)．
（2）操作②～④加入溶液后的離子反應(yīng)方程式分別為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要 （填“需要”或“不需要”）多次過(guò)濾，理由是生成的沉淀可一次性過(guò)濾，如果多次過(guò)濾會(huì)使過(guò)程復(fù)雜化．
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密 （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是加硝酸會(huì)引入雜質(zhì)NO3-．該步驟所加試劑應(yīng)該是鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用下列方法測(cè)定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈大，它的電導(dǎo)愈�。鐪y(cè)定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測(cè)定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測(cè)定空氣中Cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的（　�。�
A．Na2S溶液B．HI溶液C．NaOH溶液D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時(shí)，無(wú)沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．BaCl2C．NaOHD．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B．K+  Mg2+HCO3-SO42-
C．S2-  Na+  K+、Cl-D．Ba2+Na+  I-   NO3-

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