19．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．酸堿中和反應是放熱反應，但醋酸的電離是吸熱反應；
B．醋酸是弱酸，常溫下溶液的pH較小，和NaOH發(fā)生中和反應生成鹽，pH升高，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
C．溶液導電能力與離子濃度成正比；
D．NaOH不足量時，NaOH的物質的量是0；醋酸鈉能水解生成醋酸，所以醋酸濃度不能是0．

解答 解：A．氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；
B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當酸堿恰好發(fā)生中和時，pH突變，醋酸完全反應后，溶液堿性逐漸增強，故B正確；
C．醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電能力增加，氫氧化鈉過量后溶液中離子濃度增大，導電性增大，故C正確；
D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應，當醋酸剩余時，氫氧化鈉物質的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生分析判斷能力，注意B中pH變化的跳躍及圖象中包含特征的理解應用，含有能水解的鹽溶液中一定含有弱電解質（水除外），注意：溶液導電能力與離子濃度有關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．標準狀況1.12L氯氣與H2O反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．60gSiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于氯及其化合物說法正確的是（　�。�
A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性
D．實驗室用二氧化錳與稀鹽酸反應制取Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：
物質熔點/℃沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
甲-9857.70.93可溶
乙-84770.90可溶
據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．過濾法C．蒸餾法D．分液法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和氣體200mL，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2 100mL（相同條件），則原混和氣體中甲烷和乙烯的體積之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于反應11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（　�。�
A．CuSO4只是還原劑
B．Cu3P既是氧化產物又是還原產物
C．P既是氧化劑又是還原劑
D．若有11 mol P參加反應，轉移電子的物質的量為60 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，6.4gCu與40ml10mol•L-1濃HNO3作用，產生NO2分子的數(shù)目為0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為0.1NA
④某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+
⑤7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑥20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
⑦25℃時，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其濃度為1mol•L-1．
A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“NaHCO3”的分類不正確的是（　　）
A．碳酸氫鹽B．電解質C．鈉鹽D．堿性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案