有五種物質(zhì)是  ①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024個(gè)氯化氫分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C2H5OH），它們的物質(zhì)的量最大的是
 
，所含分子數(shù)最多的是
 
，含有原子個(gè)數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：先根據(jù)物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，將選項(xiàng)中的各量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，根據(jù)N=n×NA可知物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，原子的物質(zhì)的量越大，含有的原子數(shù)越多，再根據(jù)m=n×M進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：①6gH2的物質(zhì)的量為：
6g
2g/mol
=3mol，n（原子）=3×2=6mol，m=6g，
②0.5molCO2的物質(zhì)的量為：0.5mol，n（原子）=0.5×3=1.5mol，m=0.5×44=22g，
③1.204×1024個(gè)HCl的物質(zhì)的量為：2mol，n（原子）=2×2=4mol，m=2×36.5=73g，
④147gH2SO4的物質(zhì)的量為：
147g
98g/mol
=1.5mol，n（原子）=1.5×7=10.5mol，m=147g，
⑤92g乙醇（CH3CH2OH）的物質(zhì)的量為：
92g
46g/mol
=2mol，n（原子）=2×9=18mol，m=92g；
因此：物質(zhì)的量最大的是①，故含有分子數(shù)最多的就是①，原子的物質(zhì)的量最大的是⑤，故含有原子數(shù)最多的就是⑤，質(zhì)量最大的是④，
故答案為：①；①；⑤；④．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算、阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2可以制得金屬鎂
B、鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物
C、氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料
D、金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)方程式回答問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)3S+6KOH 
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，①還原劑
 
，還原產(chǎn)物
 
．
②請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）已知反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
①當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有
 
mol還原劑被氧化．
②當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
H++OH-=H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的堿溶液反應(yīng)，放出氨0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此氮肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在36g碳不完全燃燒所得氣體中，O2占
1
3
體積，CO2占
2
3
體積，且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A、172.5 kJ
B、1149 kJ
C、283 kJ
D、566 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積為22.4L，則含有2NA個(gè)原子
B、NA個(gè)C2H2 分子與中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 NA個(gè)
C、23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)
D、在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA個(gè)S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來(lái)探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗(yàn)氣體于一體．圖中鈉塊是用大頭針叉住的．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先
 
（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時(shí)，應(yīng)立即
 
（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾，所以A管的作用是
 
．
（2）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該
 
，而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體，其原因是
 
點(diǎn)燃該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開(kāi)止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4（組成相當(dāng)于Fe2O3?FeO）．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
 
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
 
．
（2）熱還原法檢驗(yàn)：按如圖所示裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開(kāi)止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①點(diǎn)燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H2一段時(shí)間
 
．
②B中試劑的名稱(chēng)是_
 
．
③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
 
．
（3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，觀察酸性KMnO4溶液是否褪色．請(qǐng)回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會(huì)變紅嗎？
 
（填“是”或“否”）；第二份溶液所進(jìn)行的操作是欲檢驗(yàn)溶液中是否存在
 
離子．經(jīng)分析，你認(rèn)為此方案是否可行
 
（填“是”或“否”）．

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