設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、甲烷的摩爾質量與NA個甲烷分子的質量在數(shù)值上相等
B、NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1
C、28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．甲烷的摩爾質量和1mol甲烷的質量在數(shù)值上相等；
B．分子數(shù)相同時，質量之比等于相對分子質量之比；
C．根據(jù)n=
m
M
計算出氮氣的物質的量，再計算出含有的原子數(shù)；
D．17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有4mol原子，含有10mol電子．
解答： 解：A．甲烷的摩爾質量為16g/mol，而NA個甲烷分子的質量為16g，二者在數(shù)值上相等，故A正確；
B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質的量都是1mol，二者的質量之比等于其相對分子質量之比，所以其質量比=32：2=16：1，故B正確；
C．28g氮氣的物質的量為：
28g
28g/mol
=1mol，1mol氮氣中含有2mol氮原子，含有的原子數(shù)為2NA，故C錯誤；
D．17g氨氣的物質的量為：
17g
17g/mol
=1mol，1mol氨氣中含有4mol原子，含有10mol電子，所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列方程式：
 
Fe（OH）2 +
 
NaNO3→
 
Fe2O3 +
 
NaOH+
 
NH3+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表和電子計算器常用微型銀-鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液是KOH溶液，電極反應分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O　　　 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
（1）總的化學方程式為
 
．
（2）根據(jù)上述變化判斷：正極為
 
，發(fā)生
 
反應；負極為
 
，發(fā)生
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占
2
3
體積，且：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A、392.92 kJ
B、2489.4 kJ
C、784.72 kJ
D、3274.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五種物質是  ①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C2H5OH），它們的物質的量最大的是
 
，所含分子數(shù)最多的是
 
，含有原子個數(shù)最多的是
 
，質量最大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、氯化氫氣體的摩爾質量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質量之和
B、常溫常壓下，1mol SO2約含有6.02×1023個SO2分子
C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質是（　�。�
A、都比較穩(wěn)定，都呈紅褐色
B、都有丁達爾現(xiàn)象
C、加入足量鹽酸，均可發(fā)生化學反應
D、分散質微粒均可透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結構如圖所示，有關說法正確的是（　�。�
A、該晶體屬于離子晶體
B、晶體的化學式為Ba2O2
C、該晶體晶胞結構與CsCl相似
D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol/LCu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/LNaOH溶液和0.25mol/L
Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：
                     表Ⅰ表Ⅱ
編號V （Na2CO3）/mL沉淀情況 編號反應溫度/℃沉淀情況
12.8多、藍色 140多、藍色
22.4多、藍色 260少、淺綠色
32.0較多、綠色 375較多、綠色
41.6較少、綠色 480較多、綠色（少量褐色）
（1）實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳反應條件：①Cu（NO3）2溶液與Na2CO3溶液的體積比為
 
；②反應溫度是
 
．
（2）80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的原因是
 
．
實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K1、K2，關閉K3，鼓入空氣，一段時間后關閉活塞K1、K2，打開K3，稱量相關裝置的質量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
（3）步驟4：
 
．
步驟5：稱量相關裝置的質量．
（4）裝置A的作用是
 
；若無裝置E，則實驗測定的x/y的比值將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g
b．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
c．裝置C實驗后增重9.0g
d．裝置D實驗后增重8.8g
為測定
x
y
的比值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的
 
（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算．
（6）根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式
 
．

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