Question

（16分）海水中含有非常豐富的化學(xué)資，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對(duì)海水資綜合利用的示意圖。

試回答下列問(wèn)題：

（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為 價(jià)。

（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液，合理的操作順序是 ①③（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 ，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極生成的氣體體積之和是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）以海邊貝殼為原料可以制取石灰乳，貝殼的主要化學(xué)成分為 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%自海水，由“母液”制“鎂”的過(guò)程中，發(fā)生了 個(gè)復(fù)分解反應(yīng)（填數(shù)目）。

（6）電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，還可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食鹽后剩下的母液（也叫鹵水）中，Br－的濃度較大，工業(yè)上 制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入鹵水中，生成Br2，利用熱空氣將Br2吹出，Br2可用熱空氣吹出，其原因是 。

Answer 1

（1）+5 （2）⑤④②或②⑤④或⑤②④

（3）2 NaCl + 2H2O Cl2↑+ 2NaOH + H2↑ 4.48L

（4）CaCO3 （5）2 （6）Ca(ClO)2 （7）Br2具有揮發(fā)性

【解析】

試題分析：（1）在碘酸鉀中，鉀為+1，氧為-2，所以碘為+5。（2）除去粗鹽中的雜質(zhì)，用氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，氯化鋇除去硫酸根離子，為了保證雜質(zhì)完全除去，所加的除雜試劑是過(guò)量的，所以為了不引入新的雜質(zhì)，需要將氯化鋇放在碳酸鈉試劑前，用碳酸鈉除去剩余的鋇離子，除掉相關(guān)雜質(zhì)后，將沉淀過(guò)濾，再加入適量的鹽酸除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以合理的操作順序?yàn)椋孩茛堍冖佗刍颌冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗�。�?）電解食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，當(dāng)有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣和氫氣各0.1摩爾，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。（4）貝殼的主要成分為碳酸鈣。（5）從母液制取鎂的過(guò)程中，加入石灰乳的反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，故復(fù)分解反應(yīng)有2個(gè)。（6）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（7）單質(zhì)溴有揮發(fā)性，所以可以用熱空氣吹出。

考點(diǎn)：海水的綜合利用。