Question

18．下列溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

• A． 將40g NaOH溶解在1L水中
• B． 將25g 膽礬溶于水配成100mL CuSO₄溶液
• C． 將0.1L 10 mol•L^-1濃硫酸加入0.9L水中
• D． 將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

Answer 1

分析 A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L^-1；
B.25g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，該溶液濃度為1mol/L；
C．溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是1L；
D．據(jù)溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響分析，氣體摩爾體積是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體體積約為22.4L．

解答 解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L^-1，不是溶劑的體積為1L，故A錯(cuò)誤；
B.25g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，配制的溶液濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故B正確；
C．0.1L 10 mol•L^-1濃硫酸加入0.9L水中，硫酸的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的總體積小于1L，濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系；AC為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液體積不是1L．