Question

7．設N_A是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

• A． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2N_A
• B． 42克由C₂H₄和C₅H₁₀組成的混合氣體中含共用電子對數目為9N_A個
• C． 25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數為4N_A
• D． 12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為N_A

Answer 1

分析 A．用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；
B．C₂H₄和C₅H₁₀最簡式為：CH₂，在C₂H₄和C₅H₁₀分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，1個CH₂含有3對電子；
C．硫酸溶液中水也含有氧原子；
D．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個．

解答 解：A．用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉移0.4mol電子即0.4N_A個，故A錯誤；
B.42克由C₂H₄和C₅H₁₀組成的混合氣體含有CH₂物質的量為$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，在C₂H₄和C₅H₁₀分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以共含有電子對數為3mol×3N_A=9N_A個，故B正確；
C．硫酸溶液中水也含有氧原子，所以氧原子數大于4N_A，故C錯誤；
D．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個，則1mol碳原子含有六元環(huán)的個數為0.5N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，把握物質的量的相關計算公式、物質構成、化學鍵判斷等為解答的關鍵，側重考查學生分析能力和實際應用能力，題目難度中等．