Question

12．已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合．下列有關(guān)C₃N₄晶體的說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． C₃N₄晶體是分子晶體
• B． C 原子sp³雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N 原子形成共價(jià)鍵
• C． C₃N₄晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3
• D． C₃N₄晶體中粒子間通過(guò)離子鍵結(jié)合

Answer 1

分析 C₃N₄晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短，以此解答該題．

解答 解：A．C₃N₄晶體具有比金剛石更大的硬度，則C₃N₄晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)镃的最外層有4個(gè)電子，每個(gè)電子與另一個(gè)N形成C-N（一對(duì)共用電子對(duì)），因此一個(gè)碳原子連接4個(gè)N原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp³雜化，因?yàn)镹的最外層有5個(gè)電子，每個(gè)電子與另一個(gè)C形成N-C（一對(duì)共用電子對(duì)），因此一個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，成鍵電子對(duì)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子數(shù)為4，為sp³雜化，故B正確；
C．原子間均以單鍵結(jié)合，則C₃N₄晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3：4，故C錯(cuò)誤；
D．C₃N₄晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵合，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，為高頻考點(diǎn)，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大，注重知識(shí)的遷移能力來(lái)分析解答．