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7．銅及銅的化合物在工農(nóng)業(yè)上具有重要的用途．
（1）粗銅進(jìn)行電解精煉，可獲得高純銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是：粗銅．
（2）在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后，內(nèi)部的鐵更容易被腐蝕，其原因是：銅鍍層破損后，鐵與銅在空氣中形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，腐蝕加快．
（3）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水的化工產(chǎn)品，某種利用含銅電鍍廢水制備CuCl的流程如圖1：

①步驟i加入堿反應(yīng)后需要進(jìn)行分離操作，該操作的名稱(chēng)為：過(guò)濾．
②步驟 ii主要反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
③步驟ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
④溫度對(duì)該流程的CuCl平衡收率影響如圖2所示，且隨著反應(yīng)溫度升高，會(huì)加劇Na2SO3分解（生成X、Y兩種化合物），同時(shí)促進(jìn)Cu2（OH）3C1的生成．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BD．
A．結(jié)合圖2可判斷步驟ⅳ反應(yīng)的△H＜0
B．若Na2SO3分解產(chǎn)物的X為Na2S，則Y一定是Na2SO4
C．生成Cu2（OH）3C1是由于CuCl在潮濕空氣中被還原
D．該條件下，溫度最好控制在60～70°C范圍．

分析 （1）粗銅精煉時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極；
（2）鍍層破損后，內(nèi)部的鐵更容易被腐蝕，形成原電池時(shí)Fe為負(fù)極；
（3）由制備實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟i加入堿反應(yīng)后得到含銅的污泥，過(guò)濾分離出污泥，再加硫酸溶解含銅的污泥，得到硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮得到高濃度的硫酸銅溶液，由反應(yīng)物、生成物可知，步驟ⅳ發(fā)生2CuSO4+Na2SO3+2NaC1+H2O=2CuC1↓+2Na2SO4+H2SO4，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）粗銅精煉時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，失去電子，而陰極上銅離子得到電子生成Cu，故答案為：粗銅；
（2）在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后，內(nèi)部的鐵更容易被腐蝕，其原因是銅鍍層破損后，鐵與銅在空氣中形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，腐蝕加快，故答案為：銅鍍層破損后，鐵與銅在空氣中形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，腐蝕加快；
（3）由制備實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟i加入堿反應(yīng)后得到含銅的污泥，過(guò)濾分離出污泥，再加硫酸溶解含銅的污泥，得到硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮得到高濃度的硫酸銅溶液，由反應(yīng)物、生成物可知，步驟ⅳ發(fā)生2CuSO4+Na2SO3+2NaC1+H2O=2CuC1↓+2Na2SO4+H2SO4，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl，
①由上述分析可知，步驟i中操作分離污泥與溶液，則為過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；            
②步驟 ii中硫酸溶解污泥，則離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
③步驟ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，故答案為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；    
④A．由圖中30℃升高為60℃可知，CuCl平衡收率增大，則該反應(yīng)△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)溫度升高，會(huì)加劇Na2SO3分解生成X、Y兩種化合物，X為Na2S，則Y一定是Na2SO4，為歧化反應(yīng)，故B正確；
C．發(fā)生4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl，CuCl在潮濕空氣中被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，因在60℃時(shí)CuCl產(chǎn)率最大，則該條件下，溫度最好控制在60～70°C范圍，故D正確；
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及電化學(xué)應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)及混合物分離方法、電化學(xué)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是（　�。�
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中C是地殼中含量排第二的金屬；甲為無(wú)色氣體．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe，HFe（OH）3．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：甲氫氣，乙氯氣
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：KSCN溶液，證明存在該陽(yáng)離子的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年12月初，江蘇省多個(gè)城市市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是c（填字母）；
a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5
②垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是a（填字母）．
a．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣    b．廢舊塑料露天焚燒    c．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物c（填字母）．
a．NO                   b．CO                  c．甲醛
（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱(chēng)抗壞血酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化．
②糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂；請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2與44.8L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1mol的H3O+和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．2.4g O2和O3的組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知碳酸鈣的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）僅在高溫下自發(fā)：氯酸鉀的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　�。�
A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）        d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.16 mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度              
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下圖是以基本化工原料制備防腐劑對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線．
已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1．回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)甲基氯苯．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）F的化學(xué)式為C7H4O3Na2．
（4）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜由四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）怎樣除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)？（寫(xiě)出所加物質(zhì)的化學(xué)式）
FeCl3（FeCl2）Cl2．
FeCl2（FeCl3）Fe
（2）如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（用化學(xué)方程式表示）2NaHCO3△_Na2CO3+H2O+CO2↑．如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？（用化學(xué)方程式表示）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．
（3）帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）某久置的FeCl2溶液呈黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+．
①驗(yàn)證溶液中是否存在Fe3+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒(méi)有
②若想驗(yàn)證此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則有存在Fe2+，反之沒(méi)有．
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