15．（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年12月初，江蘇省多個(gè)城市市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是c（填字母）；
a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5
②垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是a（填字母）．
a．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣    b．廢舊塑料露天焚燒    c．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物c（填字母）．
a．NO                   b．CO                  c．甲醛
（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱抗壞血酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂；請(qǐng)寫出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．

分析 （1）①PM2.5”是指大氣層中直徑≥2.5μm的顆粒物，能被肺吸收并進(jìn)入血液，對(duì)人體危害很大，是形成霧霾的主要污染物；
②用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣 變廢為寶；廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體，廢舊電池中含有重金屬，就地填埋會(huì)對(duì)水土造成嚴(yán)重污染；
③劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛，釋放后造成室內(nèi)污染；
（2）①維生素C又稱 抗壞血酸．維生素C具有還原性，受熱更易被氧化，蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失��；
②每克脂肪在人體內(nèi)氧化分解產(chǎn)生約為37.6kJ的熱量，葡萄糖約為16.4kJ，蛋白質(zhì)約為16.7kJ；葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．

解答 解：（1）①導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是PM2.5，故答案為：c；
②用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣 變廢為寶；廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體，廢舊電池中含有重金屬，就地填埋會(huì)對(duì)水土造成嚴(yán)重污染，故答案為：a；
③甲醛是劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物，造成室內(nèi)污染，故答案為：c；
（2）①維生素C又稱抗壞血酸．蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小，原因是維生素C具有還原性，受熱更易被氧化，故答案為：抗壞血；維生素C受熱更易被氧化；
②每克脂肪在人體內(nèi)氧化分解產(chǎn)生約為37.6kJ的熱量，葡萄糖約為16.4kJ，蛋白質(zhì)約為16.7kJ，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂；葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，故答案為：油脂；C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見(jiàn)的污染物、營(yíng)養(yǎng)與健康等知識(shí)，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于 R （填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（3）T的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）請(qǐng)寫出R與氫形成的氫化物的電子式
（5）Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)門＞W(wǎng)＞Q＞R．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2++2e-═Cu；b極：Fe-2e-═Fe2+，則以下說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該裝置一定是原電池
B．a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
C．a、b可以是同種電極材料
D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X，同時(shí)消耗nmol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱244.4kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H-285.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作氧化劑，Cu作還原劑．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了1mol 電子，還原了0.5mol H2SO4，生成11.2 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋孩佗邰冢▽懗鲂蛱?hào)）
①濃H2SO4②稀H2SO4③CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅及銅的化合物在工農(nóng)業(yè)上具有重要的用途．
（1）粗銅進(jìn)行電解精煉，可獲得高純銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是：粗銅．
（2）在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后，內(nèi)部的鐵更容易被腐蝕，其原因是：銅鍍層破損后，鐵與銅在空氣中形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，腐蝕加快．
（3）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水的化工產(chǎn)品，某種利用含銅電鍍廢水制備CuCl的流程如圖1：

①步驟i加入堿反應(yīng)后需要進(jìn)行分離操作，該操作的名稱為：過(guò)濾．
②步驟 ii主要反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
③步驟ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
④溫度對(duì)該流程的CuCl平衡收率影響如圖2所示，且隨著反應(yīng)溫度升高，會(huì)加劇Na2SO3分解（生成X、Y兩種化合物），同時(shí)促進(jìn)Cu2（OH）3C1的生成．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BD．
A．結(jié)合圖2可判斷步驟ⅳ反應(yīng)的△H＜0
B．若Na2SO3分解產(chǎn)物的X為Na2S，則Y一定是Na2SO4
C．生成Cu2（OH）3C1是由于CuCl在潮濕空氣中被還原
D．該條件下，溫度最好控制在60～70°C范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)如圖1過(guò)程制備ClO2：
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水   b．堿石灰  c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬   b．碘化鉀    c．鹽酸    d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
【查資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3． 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O． 假設(shè)3：兩者混合物．
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？不合理，簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）當(dāng)原粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+全部與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也不變紅色．
（3）若粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則原固體粉末是Fe2O3和Cu2O．
【探究延伸】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．

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