下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、過(guò)濾　　B、蒸餾　C、結(jié)晶　D、加熱分解
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
②用自來(lái)水制取蒸餾水
 
；
③除去KCl固體中少量的KClO3固體
 
；
④分離NaCl和KNO3混合物
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①碳酸鈣不溶于水，Ca（OH）2溶于水；
②水的沸點(diǎn)與自來(lái)水中其它物質(zhì)沸點(diǎn)不同；
③氯酸鉀受熱分解生成KCl；
④硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大．
解答： 解：①碳酸鈣不溶于水，Ca（OH）2溶于水，則利用過(guò)濾法除雜，故答案為：A；
②水的沸點(diǎn)與自來(lái)水中其它物質(zhì)沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾法制備蒸餾水，故答案為：B；
③氯酸鉀受熱分解生成KCl，則利用加熱分解法除雜，故答案為：D；
④硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則利用冷卻、結(jié)晶法分離，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意④為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為a g的是（　�。�
A、硝酸B、鹽酸
C、無(wú)水乙醇D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大．X原子只有1個(gè)s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子．
（1）Q2+離子的核外電子排布式為
 
．
（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol XYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）寫(xiě)出YZW-離子的兩種等電子體的化學(xué)式：
 
．
（4）QW的熔點(diǎn)比Q的硫化物的熔點(diǎn)高，其原因是
 
．
（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則P點(diǎn)原子被
 
個(gè)晶胞所共用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）
 
pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=
 
．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）
 
V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為c（Na+）
 
c（CH3COO-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnR．若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子中有b個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式通常表達(dá)為
 
．（含n和b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向
 
 （填“向左”或“向右”）．
（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：
 
．
（3）放電過(guò)程中，負(fù)極附近溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”，“保持不變”）電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”，“保持不變”）．
（4）若把H2換為甲烷，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式
 
當(dāng)電路中有16mol電子通過(guò)時(shí)，還原劑消耗的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（　�。�
A、新制的氯水只含Cl2、H2O分子
B、新制的氯水可使藍(lán)色石蕊先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣
D、氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性將變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各氣態(tài)物質(zhì)體積大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
B、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
C、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積
D、40g NaOH溶解在1L水中．形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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