Question

在25℃時，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：n（H₂SO₄）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，則n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.08mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，氫離子過量，根據(jù)反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O，計算過量的c（H⁺），進而根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算溶液的pH．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，則n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.08mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，氫離子過量，
則反應(yīng)后：c（H⁺）=

0.08mol-0.06mol

2L

=0.1mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=1，
答：溶液的pH等于1．

點評：本題考查酸堿混合后溶液PH的計算，題目難度不大，注意把握相關(guān)計算公式即可．