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下列反應中H2O是氧化劑的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應中水是氧化劑，說明水中元素得電子化合價降低，據此分析解答．
解答： 解：A．該反應中所有元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，屬于化合反應，故A錯誤；
B．該反應水中O元素化合價由-2價變?yōu)?價、F元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以水是還原劑，故B錯誤；
C．該反應中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以水是氧化劑、鈉是還原劑，故C正確；
D．該反應N元素化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價，水中各元素化合價不變，所以二氧化氮是氧化劑、還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確概念內涵是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O的質量為18g/mol
B、CH4的摩爾質量為16g
C、3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D、1mol任何物質所含分子數均約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A、Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自來水的殺菌消毒
B、CO2、CH4氣體的大量排放會造成溫室效應的加劇
C、化石燃料的直接利用，促進了“低碳”經濟的發(fā)展
D、市售的加鈣鹽、加碘鹽，這里的“鈣”、“碘”指的是元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
C、加熱0.1 mol?L-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2 ）和H2的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質發(fā)生化學反應時，下列量值在反應前后肯定不發(fā)生變化的是（　�。�
①電子總數；    ②原子總數； ③分子總數； ④物質的種類；⑤物質的總質量；⑥物質所具有的總能量．
A、①②⑤B、②⑤⑥
C、①②③⑤D、①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象或應用中，不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A、在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
B、實驗時手指不慎劃破，可從急救箱中取出FeCl3溶液止血
C、清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
D、向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成可口的豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

某濃硫酸密度為1.84g?cm-3，其中濃硫酸的質量分數為98%，該溶液物質的量濃度約等于（　　）
A、9.2 mol?L-1
B、18.4 mol?L-1
C、1.84mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉移的電子數為0
B、標準狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個分子的質量為
22.4p
NA
g
C、將1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）＜2NA
D、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（　�。�
A、pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
B、含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SO32-
C、滴入甲基橙試劑變紅色的溶液：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D、c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-

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