甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、27%B、28%
C、54%D、無(wú)法計(jì)算
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出碳元素與氫元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6：1，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×
6
7
=54%，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難點(diǎn)是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用定組成的方法來(lái)解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作正確的（　�。�
A、取無(wú)水硫酸銅16 g溶于水配1L溶液
B、取25 g膽礬溶于水配成1L溶液
C、取16 g膽礬溶于1L水中配成
D、取25 g膽礬溶于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為（　�。�
A、置換、化合、分解、復(fù)分解
B、化合、置換、復(fù)分解、分解
C、化合、置換、分解、復(fù)分解
D、置換、化合、復(fù)分解、分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式，且相對(duì)分子質(zhì)量小的寫(xiě)在第一個(gè)空）；
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，有紅褐色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅褐色與白色的混合顏色），向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
 
；
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（保留兩位有效數(shù)字）；
（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（5）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品安全是近期的焦點(diǎn)問(wèn)題．蘇丹紅是一種工業(yè)合成染色劑，但卻被濫用作食品的著色劑，嚴(yán)重危害了人們的身體健康．蘇丹紅1（sudan 1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)它的敘述不正確的是（　�。�
A、可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、1mol該物質(zhì)可與1mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C、其分子式為C16H12N2O
D、該物質(zhì)極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 

A．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料代替聚乙烯減少白色污染
②材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類(lèi)很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、某同學(xué)稱(chēng)得質(zhì)量為5.4g的NaOH固體
B、某學(xué)生用量筒準(zhǔn)確量取鹽酸2.12 mL
C、將pH試紙潤(rùn)濕，用玻棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到上面然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D、用酒精萃取碘水中的碘，在分液漏斗中靜置分層后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）圖中20-200ml段發(fā)生的離子方程
 

（2）圖中200-240ml段發(fā)生的離子方程
 

（3）原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比
 

（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
（5）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）右圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．試寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極
 
，負(fù)極
 
；在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)閍
 
b（用“→”或“←”表示）．該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為
 
（填字母）
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4
此電池的工作溫度一般應(yīng)為
 
（填字母）．
A．常溫   B．約100℃C．約1000℃
（2）在電池反應(yīng)中，每消耗0.5mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體
 
L．

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