1．下列物質(zhì)分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　�。�
A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

分析 碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，含甲基、亞甲基等為四面體結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：②乙炔、③乙烯、⑥苯為平面結(jié)構(gòu)，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不處于同一平面，
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握常見有機物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意甲烷中C為sp3雜化形成的空間構(gòu)型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C
（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是AC．
A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-      B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+         D．可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-
（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的Ba（OH）2（填化學式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論．
（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是觀察焰色反應如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應如果呈現(xiàn)紫色，含有K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．苯在一定條件下可以和H2反應B．甲烷和乙醇都屬于飽和烴
C．一氯甲烷分子式為CH4ClD．乙烷和乙烯是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．香水揮發(fā)B．海水曬鹽
C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化D．干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是當今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路．”下列與之相悖的是（　�。�
A．著力開發(fā)風能、太陽能、地熱能等清潔高效新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
B．為了減少SO2和NOx的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展和日常生活的需要
D．大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛人類生存空間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol．則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．同學們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強弱，進行了以下實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈橙色．有關(guān)反應的化學方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2．
（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色．由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強于碘．
（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱．
（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強于氯氣．同學們認為此方案不行，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)生產(chǎn)會產(chǎn)生大量CO2，增加了碳排放量．人們一直努力將CO2變廢為寶．
途徑一：將CO2催化加氫可制取乙烯．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化學鍵的鍵能如下表所示，則表中的x=612
 化學鍵 C=O H-H C=C C-H H-O
 鍵能/KJ mol 803 436 x 414464
（2）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響．

請回答：
①計算250℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出計算式即可）．
②下列說法正確的是a
a．平衡常數(shù)大�。篗＞N
b．反應物活化分子百分數(shù)大小：M＞N
c．當壓強、混合氣體的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1
（3）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量，又能加快反應速率的是b
a．升高溫度            b．縮小體積，增大壓強
c．增大H2的濃度    d．將產(chǎn)物從反應體系中分離出來
途徑二：以稀硫酸為電解質(zhì)，利用電解原理將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯．
已知：該電解池的工作原理如圖所示．

（4）M極上的電極反應式為2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（5）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的反應為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若鉛蓄電池中消耗1mol H2SO4，理論上能產(chǎn)生標準狀況下C2H41.87L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（6）反應一段時間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合．此時和電解前相比，硫酸溶液的pH變小（選填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求填空．
（1）有機物  和 ，前者不含氧的官能團為（寫結(jié)構(gòu)簡式）羰基、酯基，后者官能團有（寫名稱）酯基、羥基；
（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的名稱為C（CH3）4；
（3）的名稱為3-甲基-2-乙基-1-丁烯，的名稱為對甲基乙苯；
（4）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl．
（5）如圖是某有機物的質(zhì)譜圖，若該有機物含有一個氧原子，其分子式為C4H10O．

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