Question

11．現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三：往B溶液中通入適量Cl₂，得到黃褐色溶液C
（1）下列有關該溶液說法正確的是AC．
A．一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2-      B．一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C．可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺         D．可用AgNO₃溶液確認原溶液中是否存在Cl^-
（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的Ba（OH）₂（填化學式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結論．
（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是觀察焰色反應如果呈現(xiàn)黃色，含有Na⁺，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應如果呈現(xiàn)紫色，含有K⁺．

Answer 1

分析 無色溶液可知一定不含F(xiàn)e²⁺、MnO₄^-，
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則一定含NH₄⁺；
步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則氣體為二氧化硫，一定含SO₃^2-，有白色沉淀白色沉淀為硫酸鋇，可知一定含SO₄^2-；
步驟三：往B溶液中通入適量Cl₂，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I^-，以此來解答．

解答 解：（1）A．由上述分析可知，一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2-，故A正確；
B．一定不存在Fe²⁺、MnO₄^-，故B錯誤；
C．可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺，故C正確；
D．Cl^-的檢驗用AgNO₃溶液和HNO₃，故D錯誤；
故答案為：AC；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，所以最后溶液顏呈黃褐色；
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）步驟一加強氧化鈉目的是檢驗NH₄⁺，而Ba（OH）₂中也有氫氧根離子同樣能檢驗NH₄⁺，并且提供了氯化鋇中鋇離子，故答案為：Ba（OH）₂；
（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是，觀察焰色反應如果呈現(xiàn)黃色，含有Na⁺，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應如果呈現(xiàn)紫色，含有K⁺，
故答案為：觀察焰色反應如果呈現(xiàn)黃色，含有Na⁺，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應如果呈現(xiàn)紫色，含有K⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．