Question

反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．已知NaIO₃的氧化性與MnO₂相近，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、兩個反應中生成等量的I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• B、I₂在反應①②中都是氧化產(chǎn)物
• C、NaI和NaIO₃在一定條件下能反應生成I₂
• D、NaIO₃在任何化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：A．第一個方程式中，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10；
B．第一個方程式中，I元素化合價由-1價變?yōu)?價，第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以第一個方程式中碘是氧化產(chǎn)物、第二個方程式中是還原產(chǎn)物；
C．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，二者在一定條件下能反應生成I₂；
D．NaIO₃中I元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性．

解答： 解：A．第一個方程式中，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以二者生成等量的碘轉(zhuǎn)移電子的量不等，故A錯誤；
B．第一個方程式中，I元素化合價由-1價變?yōu)?價，第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以第一個方程式中碘是氧化產(chǎn)物、第二個方程式中是還原產(chǎn)物，所以二者產(chǎn)物不同，故B錯誤；
C．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，二者在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應生成I₂，故C正確；
D．NaIO₃中I元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，知道元素性質(zhì)與化合價的關(guān)系，題目難度不大．