用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)約為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、1NA氧原子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上約等于其相對(duì)原子質(zhì)量
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量結(jié)合碳酸鈉組成解答；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積才為22.4L；
D．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．
解答： 解：A．標(biāo)況下，酒精為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)碳酸鈉中含有2個(gè)鈉離子，1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積才為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，故D正確；
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量或者相對(duì)分子量的關(guān)系，注意微粒的構(gòu)成，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、+43.5 kJ/mol
B、-67.7 kJ/mol
C、+67.7 kJ/mol
D、-43.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)
B、Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)
C、Z的最高正化合價(jià)為+6
D、常壓下Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
 
，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）=
 
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)SiCl4+2H2  
 高溫 
.
 
 Si（純）+4HCl可用于工業(yè)制取純硅．該反應(yīng)屬于（　　）
A、化合反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中：①鈉�、谶^(guò)氧化鈉�、厶妓徕c�、芴妓釟溻c
（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）可用于制電光源的是
 
．
（3）制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是
 
．
（4）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)的是
 
．
（5）醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多的藥劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成H2SO3
B、二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性
C、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性
D、實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，含3.01×1023個(gè)的H2SO4分子，回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO4中 H、S、O的原子數(shù)之比為
 
；
（2）把該H2SO4配成500ml的溶液，則其物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）該H2SO4中氧原子數(shù)與
 
克Na2CO3?10H2O固體中含有相同氧原子數(shù)；
（4）取（2）所得溶液100ml與足量的Zn充分反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫(xiě)出W2的化學(xué)式
 
；X與氫元素按原子個(gè)數(shù)比l：l形成化合物的電子式
 
．
（2）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量（填字母）
 
，可以看到白色沉淀生成．
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（3）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
 
；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為
 
；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時(shí)．打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若由元素Y和X組成一2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式
 
．

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