短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強
B、Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強
C、Z的最高正化合價為+6
D、常壓下Z的單質(zhì)的熔點比Y的低
考點：原子結(jié)構與元素的性質(zhì)
專題：
分析：這三種元素是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是He、Y是F、Z是S元素，
A．非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，但稀有氣體除外；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．主族元素中其最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
D．常壓下，分子晶體中固體的熔點大于氣體．
解答： 解：這三種元素是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是He、Y是F、Z是S元素，
A．非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，稀有氣體原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構，所以其非金屬性很弱，則稀有氣體除外，所以這三種元素中非金屬性最強的是Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬Y＞Z，所以Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強，故B正確；
C．主族元素中其最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，Z元素位于第VIA族，所以其最高正化合價為+6，故C正確；
D．常壓下，分子晶體中固體的熔點大于氣體，所以Z的單質(zhì)的熔點比Y的高，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查原子結(jié)構和元素周期律，側(cè)重考查知識的運用，明確元素周期律內(nèi)涵及其運用即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，熟練掌握基礎知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于分散系和膠體的說法正確的是（　�。�
A、膠體、溶液、濁液都是分散系
B、粒子的半徑：濁液＞溶液＞膠體
C、可見光通過溶液時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D、膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均減小
C、常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%．

（1）A的化學式為
 
； F的化學式為
 
；
（2）反應 ③的化學方程式：
 
；
（3）反應②的離子方程式：
 
；
（4）反應④的離子方程式：
 
；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：250C時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列說法正確的是（　　）
A、250C 時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、250C 時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、250C時，Mg（OH）2固體在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D、250C時，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生活中的化學事例對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B、利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-
D、汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
 
（填“A”或“B”）．
（2）95℃時水的離子積KW=
 
．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（4）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
 
．
（5）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)約為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、1NA氧原子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上約等于其相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為
 
；
a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的離子方程式為
 
．
b．某同學向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．
（2）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g 與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬
 
．
（3）在150℃下碳酸銨完全分解成為氣態(tài)混合物[（NH4）2CO3
 △ 
.
 
2NH3+CO2+H20]，該氣態(tài)混合物密度是相同條件下氫氣密度的
 
倍．

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