Question

13．將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO₄溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO₄溶液與KI的反應(yīng)
• B． 從題中可以得出還原性：I^-＞Fe²⁺＞Mn²⁺
• C． 取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色
• D． 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知，開始加入的KMnO₄的物質(zhì)的量為0.5mol

Answer 1

分析 酸化的KMnO₄溶液與FeSO₄溶液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知氧化性KMnO₄＞Fe³⁺；由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題．

解答 解：A、酸化的KMnO₄溶液與FeSO₄溶液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知氧化性KMnO₄＞Fe³⁺，當加入KI時，F(xiàn)e³⁺的量開始一段時間不變，是因為I^-還原了剩余的MnO₄^-，
故圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO₄溶液與KI的反應(yīng)，故A正確；
B、酸化的KMnO₄溶液與FeSO₄溶液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知還原性Fe²⁺＞Mn²⁺；當加入KI時，F(xiàn)e³⁺的量開始一段時間不變，是因為I^-還原了剩余的MnO₄^-為Mn²⁺，故還原性：I^-＞Mn²⁺；然后Fe³⁺的物質(zhì)的量不斷減少，說明I^-還原了Fe³⁺，說明還原性：I^-＞Fe²⁺，故有：I^-＞Fe²⁺＞Mn²⁺，故B正確；
C、BC段為Fe³⁺與Fe²⁺的混合液，故加入KSCN溶液變紅色，故C正確；
D、據(jù)電子守恒有MnO₄^-～～5I^-，故剩余的KMnO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，據(jù)電子守恒有MnO₄^-～～5Fe²⁺～～5Fe³⁺～～5I^-，故與Fe²⁺的KMnO₄的物質(zhì)的量為0.2mol，故原來KMnO₄的物質(zhì)的量為0.3mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式、關(guān)系式計算該題，難度中等．