6．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．燒結粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針

分析 A．膽礬的化學式為CuSO4•5H2O，整個過程中Cu元素由化合態(tài)轉化為單質，一定發(fā)生化學變化；
B．鐵礦石主要成份為Fe2O3，煉鐵得到Fe單質，有新物質生成，屬于化學反應；
C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；
D．打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成．

解答 解：A．膽礬的化學式為CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物質生成，屬于化學反應，故A不選；
B．鐵礦石主要成份為Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物質生成，屬于化學反應，故B不選；
C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C不選；
D．打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成，不涉及化學反應，故選D；
故選D．

點評 本題考查化學反應的判斷，比較基礎，明確原理是解題關鍵，A、B選項可以借助化合價變價，利用氧化還原反應知識判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外小組研究Fe3+與I-發(fā)生反應的速度關系和平衡移動原理的應用．
（1）寫FeCl3溶液和KI溶液的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他條件不變時，上述反應達到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振蕩萃�。ㄌ畈僮髅Q）．所看到的實驗現(xiàn)象是分層，上層為紫色（淺紫色到紫紅色均可），下層接近無色，化學平衡將向正反應方向（或右）移動．
（3）由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分上述反應是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應則應有的操作及實驗現(xiàn)象是取少量反應后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍色．該小組同學希望通過鑒別Fe2+得到目的，取樣加入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．該反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+與I-發(fā)生反應的正反應速率v與c（Fe3+）和c（I-）的關系為v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k為常數(shù)）
 C（Fe3+）/mol•L-1c（I-）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1 
 ① 0.80 0.20 0.032k 
 ②0.400.60 0.144k 
③0.20 0.80 0.128k 
通過表中數(shù)據(jù)計算的m=1；n=2．
（5）現(xiàn)有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在試管中充分反應達到平衡，測得平衡時c（Fe3+）變?yōu)?.01mol•L-1，沒有碘固體析出，試計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K=3.2×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
D．235g核素92235U發(fā)生裂變反應：92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在通風櫥中進行下列實驗：
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
配置一定濃度的NaCl溶液		B．
除去氯氣中的HCl氣體
C．
觀察鐵的吸氧腐蝕		D．檢驗乙炔的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：
碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a+b-cD．c-a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應
B．從題中可以得出還原性：I-＞Fe2+＞Mn2+
C．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色
D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知，開始加入的KMnO4的物質的量為0.5mol

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