下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
B、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH-═SO32-+H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
B．電荷不守恒；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．氧原子個(gè)數(shù)不守恒．
解答： 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-，故A正確；
B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+H++OH-═H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H20，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考頻考點(diǎn)，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、自然界硅的貯量豐富
B、自然界中存在大量單質(zhì)硅
C、高純度的二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片
D、光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，A、D、是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)B、C、E是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知
①反應(yīng)C+G
 高溫 
.
 
B+H能放出大量的熱，G是紅棕色固體粉末；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：
2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉
 
克
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）寫(xiě)出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途
 
．
（6）將一定量的B完全溶于過(guò)量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過(guò)計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為
 

A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，一定條件下的密閉容器中，某H2和Cl2的混合氣體15g含有3.612×1023個(gè)分子，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
B、反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L
C、反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為2：1
D、反應(yīng)后所得氣體可被200mL　1.0mol/L　NaOH溶液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目等于0.5NA
C、14 g CnH2n中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
D、1molMg與足量O2或N2生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．

（1）盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱(chēng)為
 
．儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個(gè)裝置氣密性良好．
（2）裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇
 
（填代號(hào)）．
a．蒸餾水 b．飽和Na2CO3溶液  c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaOH溶液
（3）C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為
 
．
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）裝置E的作用是
 
．裝置F中為
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有二氧化碳和氯化氫混合氣體2.24L．用100mL氫氧化鈉溶液恰好完全吸收生成正鹽，則氫氧化鈉溶液的濃度不可能是（　�。�
A、1.2mol?L-1
B、1.5mol?L-1
C、1.8mol?L-1
D、2.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)前環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越嚴(yán)重，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、有毒物質(zhì)的污染、汽車(chē)尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國(guó)普遍關(guān)注和研究的問(wèn)題．
（1）引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是
 
（填序號(hào)，下同）． ①SO2 ②CO2
（2）能形成酸雨的物質(zhì)是
 
． ①硫的氧化物 ②碳的氧化物 ③氮的氧化物．

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