下列說法中正確的是（　�。�
A、飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同
B、等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等
C、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),取代反應(yīng)與加成反應(yīng),有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),化學(xué)試劑的存放
專題：基本概念與基本理論
分析：A、明礬凈水是利用膠體的吸附作用，漂白粉是利用強(qiáng)氧化性；
B、根據(jù)甲基和羥基的電子式分析；
C、油脂不是高分子化合物；
D、濃硝酸有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠．
解答： 解：A、明礬在溶液中電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，漂白粉具有強(qiáng)氧化性能殺死水中的病毒和細(xì)菌，所以二者原理不同，故A錯誤；
B、1個甲基中含有9個電子，1個羥基中含有9個電子，所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等，故B正確；
C、油脂不是高分子化合物，淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，三種物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；
D、濃硝酸有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠，所以實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了凈水原理、電子數(shù)的判斷、常見的天然高分子化合物、試劑的保存等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）與苯氯乙酮（）互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)、但不含-CH3的化合物有多種，它們的結(jié)構(gòu)簡式是、、、，還有
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．（根據(jù)本題要求，必須寫出全部同分異構(gòu)體，但不一定填滿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

114號元素的一種同位素是由俄羅斯科學(xué)家合成的，存在時間只有30s，其質(zhì)量數(shù)為289，該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　�。�
A、61B、114
C、175D、289

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物不可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
．（填序號）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大
c．升高溫度后，K值減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO2在0～2min時平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1；
③第4min時改變的反應(yīng)條件為
 
（填“升溫”、“降溫”）；
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學(xué)者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，當(dāng)有0.25mol SO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．現(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是重要的化工原料
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：
 
，如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ，保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是
 
（填字母代號）．
a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH3?H2O的濃度為
 
{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 1.5mol?L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol?L-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當(dāng)V1=70mL時，則金屬粉末中，n（Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH）=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、鈉與冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、醋酸與大理石反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)：+H2O+CO2→+HCO3-

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同步練習(xí)冊答案