下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行

B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

 

D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，因此從熵的角度分析反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行，只有利用復(fù)合判據(jù)才能進(jìn)行判斷；B項(xiàng)，反應(yīng)的焓變與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，因此新平衡時(shí)ΔH不變；C項(xiàng)，由Ksp可知產(chǎn)生AgCl沉淀時(shí)c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.8×10－6mol/L、產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

可知先生成AgCl沉淀；D項(xiàng)，由Ka數(shù)值知CO水解程度大于ClO－，因此相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

(1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為 。

(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是 ；H2S分子中S原子雜化軌道類型為 ；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性： 。

(3)Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？ (填“能”或“否”)。

②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為 ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B．圖Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl

C．圖Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．圖Ⅳ用于檢查堿式滴定管是否漏液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（解析版） 題型：選擇題

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

 

則下列說(shuō)法不正確的是

A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

C．除去鍋爐中的水垢時(shí)，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

250C時(shí)，pH=3的HNO3，下列該硝酸說(shuō)法正確的是

A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L

B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5

C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度與該硝酸相同

D．該硝酸中加入少量的Zn粒產(chǎn)生H2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)前者大

D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)氮?dú)�、氧化物及硝酸（解析版�?/span> 題型：選擇題

向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是

A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫

B．X：硝酸鋇溶液　Y：二氧化硫

C．X：氯化鋁溶液　Y：氨氣

D．X：偏鋁酸鈉溶液　Y：二氧化氮

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為

A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

 

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