Question

【題目】綠礬中FeSO4·7H2O含量的測定，若用容量法測定綠礬中FeSO4·7H2O的含量。滴定反應是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

實驗方案如下：①稱取15.041g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

②量取25.00mL 待測溶液于錐形瓶中。

③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)。

④ 。

⑤ 數(shù)據(jù)處理。

（1）上述實驗方案中的步驟④是______。潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：

①檢驗活塞是否漏水；

②_______；

③向滴定管中加入KMnO4標準溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調節(jié)初讀數(shù)。

（數(shù)據(jù)處理）某小組同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

（2）上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為_______（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】重復操作②③1～2次 用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管2～3次 0.975

【解析】

（1）為減少實驗誤差，可重復②③12次，或做平行實驗12次；潔凈的滴定管在滴定前必須進行檢漏和潤洗，可用蒸餾水洗滌23次，再用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管23次，

故答案為：重復操作②③12次；用蒸餾水洗滌23次，再用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管23次；

（2）用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的數(shù)據(jù)中第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，因此KMnO4溶液體積的平均值為=20.10mL，則:

5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

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n(Fe2+) 0.05000mol/L×0.0210L

計算得到：n(Fe2+)=0.05000mol/L×0.0210L×5 =0.00525 mol；

則250mL溶液中含Fe2+=0.00525 mol×=0.0525 mol；

FeSO47H2O物質的量為0.0525mol，質量=0.0525 mol×278g/mol=14.595 g；

質量分數(shù)=×100%=97.5%=0.975，

故答案為：0.975。