【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

【答案】A

【解析】

用“三行式”解題，注意平均速率與瞬時速率的差別，正確理解可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式的含義。

X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1

起始/mol： 1 3 0

轉(zhuǎn)化/mol： 0.2 0.6 0.4

10min/mol： 0.8 2.4 0.4

A. 上述數(shù)據(jù)說明，10min內(nèi)消耗0.2 mol X、生成0.4 mol Z，A項正確；

B. 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(2L×10min)=0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，不是第10min時的瞬時反應(yīng)速率，B項錯誤；

C. 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=3v(X)=0.03 mol·Lˉ1·minˉ1=0.0005mol·Lˉ1·sˉ1，C項錯誤；

D. 題中熱化學(xué)方程式表明，1molX與3molY完全反應(yīng)生成2molZ時放熱akJ。10min內(nèi)，有0.2molX和0.6molY發(fā)生反應(yīng)，故放熱0.2a kJ，D項錯誤。

本題選A。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)

D. 增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)

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第一階段：調(diào)控溫度使粗鎳與CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，調(diào)控溫度制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 第一階段將粗鎳粉碎有利于平衡正向移動

B. 第二階段可以選擇230℃

C. 第一階段的溫度高于第二階段的溫度

D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

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【題目】下列是三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是（ ）

A. 三種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體

D. 三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化

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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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A. B. C. D.

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D.KNO3溶液

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A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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