甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為Fe，則丁可能是Cl2
C、甲不可能是Mg
D、若甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；
B．甲為Fe，則丁是Cl2，乙為FeCl3；
C．Mg沒有可變價態(tài)，也沒有與量有關的反應；
D．甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2，乙為CaCO3，丙為Ca（HCO3）2．
解答： 解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，則C與氧氣生成CO，CO與O2反應生成CO2，CO2與C生成CO，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．甲為Fe，則丁是Cl2，乙為FeCl3，不能發(fā)生乙→丙轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C．Mg沒有可變價態(tài)，也沒有與量有關的反應，不可能連續(xù)與丁反應，所以甲不可能是Mg，故C正確；
D．甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2，乙為CaCO3，丙為Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2與Ca（OH）2反應生成CaCO3，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選B．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、CO32-
B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C、水電離出來的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+
D、
KW
c(H+)
=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、HCO3-，Ca2+，OH-，Cl-
B、H+，Na+，SO42-，Cl-
C、H+，SO32-，K+，SO42-
D、H+，Cl-，Ag+，OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)C、E分別為
 
、
 
．（填名稱）
（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為
 
．
（3）反應②的離子方程式為
 
．
（4）新配制的F溶液應加入
 
以防止其轉(zhuǎn)化為G．請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子．（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一元素；
當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另一元素．
回答下列問題（用化學式）
（1）A是
 
，Y是
 
，Z是
 

（2）當X是強堿時，B是
 
，E是
 
．
（3）當X是強酸時，B是
 
，E是
 
．
（4）寫出A與X反應的離子方程式：
①
 
．（X是強堿時）
②
 
．（X是強酸時）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生的反應的化學方程式為：
 
；乙中Na2O2可能發(fā)生的反應有（寫化學方程式
 
；
（2）丙中NaOH溶液的作用是
 
，丁中濃硫酸的作用是
 
．
（3）若把原裝置連接順序改為甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
，若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖乙所示：M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有5.1g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17g?mol-1，請回答下列問題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol，該氣體所含分子數(shù)為
 
個，該氣體在標準狀況下的體積為
 
L，將該氣體完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）與該氣體物質(zhì)的量相同的CO2的摩爾質(zhì)量為
 
，其中所含碳原子的質(zhì)量為
 
g．
（3）該氣體所含分子數(shù)與
 
gH2O中所含的原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），△H=-90.8kJ?mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、2molH2和1molCO在一定溫度和壓強下反應，其△H小于90.8kJ?mol-1
B、在恒壓密閉容器中，升高溫度，氣體體積減小
C、增大壓強、降低溫度均可以提高CH3OH的產(chǎn)率
D、恒溫、恒容條件下，增大壓強，氣體相對分子質(zhì)量增大，密度不變

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