Question

現(xiàn)有5.1g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17g?mol^-1，請回答下列問題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為

 

mol，該氣體所含分子數(shù)為

 

個，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L，將該氣體完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）與該氣體物質(zhì)的量相同的CO₂的摩爾質(zhì)量為

 

，其中所含碳原子的質(zhì)量為

 

g．
（3）該氣體所含分子數(shù)與

 

gH₂O中所含的原子數(shù)目相同．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

來求物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A來求分子個數(shù)；根據(jù)V=nVm來求氣體體積；根據(jù)c=

n

V

來求物質(zhì)的量濃度；
（2）一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量，求出含有的碳原子的物質(zhì)的量和質(zhì)量；
（3）設(shè)出水的質(zhì)量為xg，表示出其含有的原子數(shù)，與該氣體的分子數(shù)相等即可求解．

解答： 解：（1）該物質(zhì)的物質(zhì)的量n=

m

M

=

5.1g

17g/mol

=0.3mol，分子個數(shù)N=nN_A=0.3mol×N_A/mol=0.3N_A；氣體的體積V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

0.3mol

2L

=0.15mol/L，故答案為：0.3，0.3N_A，6.72，0.15mol/L；
（2）一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故二氧化碳的摩爾為44g/mol；由于與該氣體物質(zhì)的量相同，故二氧化碳的物質(zhì)的量也為0.3mol，則含有的碳原子的物質(zhì)的量也為0.3mol，質(zhì)量m=nM=0.3mol×12g/mol=3.6g，故答案為：44g/mol，3.6；
（3）設(shè)水的質(zhì)量為xg，
則xg水中含有的氫原子的個數(shù)N=

xg

18g/mol

×2×NA/mol=

x?NA

9

=0.3N_A
解得x=2.7g
故答案為：2.7．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，熟練掌握公式的運用是解題關(guān)鍵．