判斷下列說法是否正確：（對的打“√”，錯的打“×”）
①1摩爾氧．
 
．
②1摩爾氧原子
 
．
③2摩爾分子氫
 
．
④3摩爾水
 
．
⑤0.5摩爾二氧化碳
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：物質(zhì)的量適用微觀粒子，使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，不能指代不明確．
解答： 解：①1摩爾氧，指代不明確，不能確定是1mol氧氣，還是1mol氧原子，故①錯誤；
②指明具體的氧原子，故②正確；
③應(yīng)是2mol氫氣分子，故③錯誤；
④指明具體的物質(zhì)水，故④正確；
⑤指明具體的物質(zhì)二氧化碳，故⑤正確，
故答案為：×；√；×；√；√．
點評：本題考查對物質(zhì)的量概念的理解，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，需要NaHCO3固體的質(zhì)量為多少？
（2）將15g NaOH溶于水配制成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將25g CuSO4?5H2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需要33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳，現(xiàn)用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)．問：
（1）需要石灰石多少克？
（2）生成氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．
（1）電解過程中，a電極為
 
極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為
 
．
（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活以及國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）“人工固氮”對人類的貢獻是解決了糧食短缺問題，人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V L的NH3溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃時pH=12，則此時溶液中由水電離出的OH-的濃度為
 
．
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L-1的鹽酸進行中和滴定，恰好中和時平均每次消耗20.00mL鹽酸，則V=
 
L（結(jié)果保留到小數(shù)點后四位）．
（3）液態(tài)燃料肼（N2H4）廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域，NH3與NaClO在一定條件下反應(yīng)可制得肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）25℃，將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．
（5）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：
①0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O的混合溶液（顯堿性）
③0.1mol?L-1 NH3?H2O
④0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl的混合溶液
下列說法正確的有
 
．
A．NH4+離子濃度由大到小的順序為②＞④＞①＞③
B．NH3?H2O分子濃度由大到小的順序為②＞③＞①＞④
C．溶液的pH由大到小的順序為③＞②＞①＞④
D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序為④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol的Cu投入含有3.2mol的濃HNO3的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NO2和NO兩種還原產(chǎn)物，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，10mL某氣態(tài)烴A和80mL氧氣（過量）混合，點燃使其充分燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)時，殘留氣體體積為70mL．試通過計算確定：
（1）若A為烷烴，則分子式為
 
．
（2）若A為烯烴，則分子式為
 
．
（3）若A為炔烴，則分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將17g氣體H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40g，則下列說法正確的是（　�。�
A、該氣體的摩爾質(zhì)量為34
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的摩爾體積為22.4L
C、17g該氣體物質(zhì)的量為0.5 mol
D、該500 mL溶液物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　�。�
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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