【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp1

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．H2O中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，雜化方式為sp3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．BBr3分子中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，雜化方式為sp2，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．PCl3分子中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，雜化方式為sp3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．CO32-分子中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，雜化方式為sp2，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同

B.Q點(diǎn)溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

D.N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A.2Na2O+2H2O=4NaOH

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】都是非極性分子，都是極性分子，由此推測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（ ）

A.所有原子在同一平面上B.分子中每個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等

C.A的相對(duì)原子質(zhì)量小于BD.在ABn中A原子沒(méi)有孤電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大。回答下列問(wèn)題：

(1)Lv在周期表中的位置是_________。

(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_________。

a．離子半徑：Te2-＞Se2- b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

c．熔、沸點(diǎn)：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同的原因_________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備H2S并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證。

①設(shè)計(jì)B裝置的目的是證明_________，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。

②實(shí)驗(yàn)中經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

③有同學(xué)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理認(rèn)為裝置A、C中兩個(gè)反應(yīng)相矛盾，認(rèn)為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點(diǎn)不正確的理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示，p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

p2和195 ℃時(shí)n(H2)

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A.p2和195 ℃時(shí)，0～3 min，反應(yīng)速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1＜p2，ΔH＞0

C.195 ℃、p2時(shí)，在B點(diǎn)：v正＞v逆

D.在p2和195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在同周期元素中原子半徑最小。

（1）B形成的雙原子分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有__，化合物A2B中B原子采取__雜化。

（2）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是__（填化學(xué)式），其原因是_。

（3）E原子的電子排布式為__。

（4）寫(xiě)出均由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.在該溫度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積V=20.00 mL

C.在G與F之間某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大

D.溫度不變，加水稀釋E點(diǎn)溶液，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①；

②苯環(huán)上的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化過(guò)程：

（1）是一種密度比水___________（填“大”或“小”）的無(wú)色液體，苯轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是______。

（2）在“苯”的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于取代反應(yīng)的是______（填序號(hào)，下同），屬于加成反應(yīng)的是_________。

（3）有機(jī)物苯環(huán)上的二氯代物有__________種結(jié)構(gòu)；的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。

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