下列說法正確的是（　　）
A、小蘇打是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力很弱
B、氨氣是非電解質(zhì)，但氨水能導(dǎo)電
C、稀釋醋酸溶液，可以促進醋酸分子電離使溶液pH減小
D、硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、小蘇打是碳酸鈉屬于鹽；
B、氨氣溶于水生成一水合氨，電離出銨根和氫氧根離子，所以氨水可以導(dǎo)電，但氨氣是非電解質(zhì)；
C、越稀越電離；
D、依據(jù)電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物分析．
解答： 解：A、小蘇打是碳酸鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B、氨氣溶于水生成一水合氨，電離出銨根和氫氧根離子，所以氨水可以導(dǎo)電，但氨氣是非電解質(zhì)，故B正確；
C、稀釋醋酸溶液時，根據(jù)越稀越電離，所以電離平衡向電離方向移動，但氫離子濃度仍然變小，則PH增大，故C錯誤；
D、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，硫酸是強電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解質(zhì)概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行如下分類：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為
 
．
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．
物質(zhì)
類別		酸堿鹽氧化物
化學(xué)式
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則下列說法正確的是（　　）
A、A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
B、單質(zhì)A性質(zhì)穩(wěn)定
C、A元素的最高價氧化物的水化物是一種強堿
D、A有多種氧化物，但均不與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖
 
．
（2）寫出化合物E2F2的電子式
 
，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
 
；D3中心原子雜化方式
 
；
FD42-微粒中的鍵角
 
；FD3分子的立體構(gòu)型
 
．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
 
、
 
（要求寫一種分子和一種離子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、E是生活中常見的兩種有機物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）B的電子式是
 
．
（2）E的官能團名稱是
 
．
（3）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→D
 
   ②B→C
 

（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量
 
 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F，則F的產(chǎn)率是
 
（用百分數(shù)表示）
（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是
 

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點
B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色
C． 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等
D．由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的
E．分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的B耗氧量相等
F．在 A+E→F轉(zhuǎn)變中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子來至于A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、從HCl、HBr到HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關(guān)
B、CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
C、H2O的熔點沸點大于H2S，是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學(xué)鍵
D、電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列正確的敘述有（　　）
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A、①②③⑤B、②③⑤
C、②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4=2H++S6++4O2-
B、AlCl3=Al3++Cl3-
C、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D、Na2CO3=Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．
（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：
 
．
（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．
其步驟先后順序是
 
；（每步驟可重復(fù)使用）
（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：
 
，其目的是
 
．
（4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥
 
 mol?L-1．
（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：①
 
；②
 
．
要驗證①②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取
 
代替NH4Cl溶液作對照實驗．
A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一．一種“鎂-次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：
Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其工作時正極的電極反應(yīng)式：
 
；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是
 
．
A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連
B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負極
C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3：2
D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．

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