下列說法不正確的是（　�。�
A、從HCl、HBr到HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關(guān)
B、CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
C、H2O的熔點沸點大于H2S，是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學(xué)鍵
D、電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大
考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,原子核外電子排布,“等電子原理”的應(yīng)用,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高；
B．等電子體的結(jié)構(gòu)相似；
C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；
D．s原子軌道為球形．
解答： 解：A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高，則從HCl、HBr到HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關(guān)，故A正確；
B．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO的一種等電子體為NO+，則它們的結(jié)構(gòu)相似，原子間都含有三鍵，即含有三個共用電子對，則它的電子式為，故B正確；
C．H2O的熔點沸點大于H2S，是由于H2O分子之間存在氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；
D．s原子軌道為球形，電子層序數(shù)越大，原子軌道距離原子核越遠，原子軌道的半徑越大，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了分子間作用力、氫鍵、電子式、原子軌道，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為短周期一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子．試回答：
（1）B、C兩種原子的電子排布式
 
、
 
．
 （2）短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是
 
、
 
、
 
；已知氫化物分子中，A、B、D原子的孤電子對均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是
 
、
 
、
 
；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
．
（3）短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D能溶于強酸也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置是
 

（2）A和B分別形成簡單離子時的半徑大�。�
 
（用離子符號表示）
（3）E的電子式為
 
，H中含有的化學(xué)鍵類型是
 

（4）E的熔沸點比同族上一周期元素的氫化物熔沸點低，是因為
 

（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）將標況下2.24L的G氣體通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A（C13H18O2）具有香味，可有作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．

已知：
①B屬于芳香族化合物，分子式為C8H10O
②D、E具有相同官能團．E分子烴基上只有一種氫原子
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列問題：
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填數(shù)字序號）．
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是
 
、
 
．
（3）D的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
a．屬于芳香族化事物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b含基團．
 
．
（4）B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、小蘇打是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力很弱
B、氨氣是非電解質(zhì)，但氨水能導(dǎo)電
C、稀釋醋酸溶液，可以促進醋酸分子電離使溶液pH減小
D、硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列家庭小實驗不能制得溶液的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Cl-的說法正確的是（　　）
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有17個電子
D、Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①富勒烯（C60）分子中碳原子的軌道雜化方式為
 
．
②富勒烯（C60）晶體與金剛石相比，
 
的熔點較高．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（用序號填寫）
 
．
A．用標準溶液潤洗滴定管
B．往滴定管內(nèi)注入標準溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖2所示，用
 
滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（3）如圖1表示某次滴定時，滴定管中前后液面的位置．由圖可知該次所用標準濃度的氫氧化鈉溶液體積
 
25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是
 
：
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗；
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；
C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗．
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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